Forskellen mellem molær opløselighed og konstant produktopløselighed

Det vigtigste forskel mellem molopløselighed og produktopløselighedskonstant er, at molær opløselighed beskriver opløsningen af ​​et stof pr. liter af en opløsning, medens produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af ​​et fast stof i en vandig opløsning.

Både molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er kemiske begreber, der beskriver opløsningen af ​​stoffer i opløsninger. Vi kan beregne molopløselighed ud fra produktopløselighedskonstanten. Derfor er de beslægtede med hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molær opløselighed 
3. Hvad er konstant produktopløselighed
4. Sammenligning side ved side - Molær opløselighed og produktopløselighed konstant i tabelform
5. Resume

Hvad er molær opløselighed?

Molær opløselighed er antallet af mol af et stof, der opløses pr. Liter af en opløsning inden mætning. Det betyder; den molære opløselighed giver mængden af ​​et stof, som vi kan opløse i en opløsning, før opløsningen bliver mættet fra det bestemte stof. Vi kan beregne denne mængde ved hjælp af produktopløselighedskonstanten eller Ksp og støkiometrien. Enheden til den molære opløselighed er mol / L. Vi kan betegne dette udtryk som "M". Vi kan beregne den molære opløselighed ved hjælp af Ksp, men vi er nødt til at kende ioner produceret ved dissociation under opløsningen af ​​stoffet i opløsningen.

Lad os overveje et eksempel; hvis AB opløses i en vandig opløsning, dissocieres det til A- og B-ioniske produkter. Ligningen for denne opløsning er som følger:

AB_(S)  ⇌ A_(Aq)  +  B_(Aq)

I henhold til støkiometrien for denne reaktion, hvis den endelige koncentration af A er "x", er den endelige koncentration af B også "x". Derefter er opløsningen produkt ligning for denne reaktion;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Her er x den molære opløselighed. Derfor, hvis vi kender reaktionens Ksp, kan vi beregne reaktionens x, molære opløselighed.

Hvad er produktopløselighedskonstant?

Produktopløselighedskonstant eller opløselighedsproduktkonstant er ligevægtskonstanten til opløsning af et fast stof i en vandig opløsning. Derfor beskriver den opløsningen af ​​et fast stof i en vandig opløsning, og det repræsenterer det niveau, hvormed et opløst stof opløses i en opløsning. Vi kan betegne det som Ksp. Generelt beregnes Ksp ved at multiplicere koncentrationerne af ioniske produkter efter opløsningen af ​​stoffet. Til opløsning af AB₂, reaktionen er som følger:

AB_{2 (s)}  ⇌ A_(Aq)  +  2B_(Aq)

For den ovennævnte reaktion er produktopløselighedskonstanten eller Ksp som følger:

Ksp = [A_(Aq)] [B_(Aq)]²

Hvad er forskellen mellem molær opløselighed og konstant produktopløselighed?

Begge den molære opløselighed og produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af ​​et stof i en opløsning. Den vigtigste forskel mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er imidlertid, at den molære opløselighed beskriver opløsningen af ​​et stof pr. Liter opløsning, medens produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af ​​et fast stof i en vandig opløsning.

Desuden er den molære opløselighed antallet af mol af et stof, der opløses pr. Liter opløsning inden mætning. I mellemtiden er produktopløselighedskonstanten, eller opløselighedsproduktkonstanten er ligevægtskonstanten for opløsning af et fast stof i en vandig opløsning. Vi kan betegne molopløselighed som "M" og produktopløselighed konstant som "Ksp".

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant.

Sammendrag - Molær opløselighed vs produktopløselighed Konstant

I sammendrag beskriver begge den molære opløselighed og produktopløselighedskonstanten opløsningen af ​​et stof i en opløsning. Den vigtigste forskel mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er imidlertid, at den molære opløselighed beskriver opløsningen af ​​et stof pr. Liter opløsning, medens produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af ​​et fast stof i en vandig opløsning.

Reference:

1. "Opløselighedskonstant, Ksp." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.
2. "Molær opløselighed." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. april 2019, tilgængelig her.
3. "Opløselighedsbalance." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2019, tilgængelig her.