Forskellen mellem nitrat og nitrit

Hvad er nitrat?

Nitrationet (NO₃) er en konjugeret base af salpetersyren. Det består af et nitrogen og tre oxygenatomer. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af iltatomer, som er identisk bundet i en plan trigonal konformation. Den molære masse af nitratanionen er 62 g / mol. Det dissocieres i vand for at give nitrathydroxylioner.

Nitrater er kemiske forbindelser, salte af salpetersyre. De er let opløselige. Nitraterne bruges i:

• Landbrug (mineralgødning);
• Fødevareindustri (farvestoffer og konserveringsmidler);
• Produktion af maling, medicin, plast, glas, sprængstoffer osv.

Nitrater findes i jord, vand og mad (af plante- og animalsk oprindelse). Ved lave koncentrationer (1-40 mg / m³) de er også til stede i luften som. Nitraterne syntetiseres naturligt af nitrogenholdige bakterier som et mellemtrin i dannelsen af ​​nitrogen. De naturlige koncentrationer i planter og vand er generelt lave. Deres mængde i agerjord og i vand overstiger normalt ikke 10 mg / l. Det kan øges ved brug af kvælstofgødning, introduktion af husdyrgødning og andre kilder i jorden.

Nitratindholdet i planterne varierer afhængigt af deres mængde i jorden. Fra jordopløsningen udvinder planter nitrogen, aminosyrer, proteiner, vitaminer og andre stoffer, hovedsageligt i form af nitrater. Hvis planten ekstraherer flere nitrater, end enzymnitratreduktasen kan behandle, ophobes de i den. Aktiviteten af ​​nitratreduktase afhænger af faktorer som lys, temperatur og vandspænding.

Nitrater i sig selv er ikke giftige. Nitriter og nitrosaminer er skadelige for menneskers sundhed. Begge kan dannes fra nitraterne før eller efter indtagelse af mad eller vand.

Nitrater kommer ind i den menneskelige krop via mad og drikkevand. Fødevarer rig på nitrater er grøntsager og kødprodukter (pølser, røget kød). Meget mindre til ubetydelig er nitratindholdet i mejeriprodukter og fisk. Nogle planter har evnen til at akkumulere flere nitrater. Disse er salat, gulerødder, spinat, dild, rødbeder, rød radise, courgette, broccoli osv..

Nitrater i luften kan virke som åndedrætsirriterende stoffer. Undersøgelser har vist en stigning i astmatiske angreb forbundet med øget nitratindhold i luften.

Den maksimalt tilladte døgns dosis kalium og natriumnitrat til mennesker er op til 5 mg / kg. Forgiftning sker i en dosis på 4 g / 24 timer, den menneskelige dødelige dosis er 8-15 g / 24h.

Hvad er Nitrite?

Nitrition (NO₂) er en konjugeret base af salpetersyren. Anionen er symmetrisk. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af to iltatomer, der er identisk bundet. Den molære masse af nitritanionen er 46 g / mol.

Nitriter er kemiske forbindelser, salte eller estere af salpetersyren. De er vidt brugt til produktion af kød og fiskeprodukter. De har bakteriedræbende virkning. Deres reaktion med myoglobin giver kødet et friskt look og lyserød rød farve.

Mennesker kan udsættes for nitrater på flere måder. Den overdrevne kvælstofgødskning øger nitratindholdet i planter og henholdsvis hos mennesker (via mad). I den menneskelige krop reduceres nitraterne til nitriter. De højere planter kan også assimilere nitrit fra jorden. Mikrobiologisk omdannelse af nitrater til nitritter kan forekomme, når friske grøntsager opbevares, især ved stuetemperatur.

Nitrater kategoriseres, når de indtages, som "sandsynligvis kræftfremkaldende for mennesker". De binder sig til hæmoglobinet i blodet og danner en forbindelse kaldet methemoglobin. Det er ikke i stand til at transportere ilt til organer og væv, hvilket fører til en tilstand kendt som methemoglobinemia, kendetegnet ved blå mærker i hud og slimhinder (cyanose).

Nitrater er mest farlige, når de omdannes til nitrit, inden de sluges. Denne konvertering kan ske, når maden opbevares forkert (høj temperatur og reduceret iltindhold i rummet) eller under tilberedning, især under stegning.

Nitrit skader cellulære strukturer i forskellige organer og systemer direkte, afhængigt af dosis. De forstyrrer transport af ilt, forårsager toksisk skade på enzymsystemer, forårsager mutagene, kræftfremkaldende og andre subcellulære ændringer, reducerer immunsystemets aktivitet.

Ved lav surhedsgrad af gastrisk syre kan nitriter omdannes til nitrosaminer, der har kræftfremkaldende virkning.

Den maksimalt tilladte dosis nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Den humane dødelige dosis er 0,18-2,5 g / 24 timer. Det antages, at at tage 0,5 g nitrit kan føre til mild og 1-2 g - til alvorlig forgiftning.

Forskellen mellem nitrat og nitrit

1. Definition

Nitrat: Nitrationet (NO₃) er en konjugeret base af salpetersyren. Nitrater er kemiske forbindelser, salte af salpetersyre.

Nitrit: Nitrition (NO₂) er en konjugeret base af salpetersyren. Nitriter er kemiske forbindelser, salte eller estere af salpetersyren.

2. Struktur

Nitrat: Nitrationet består af et nitrogen og tre oxygenatomer. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af iltatomer, der er identisk bundet i en plan trigonal konformation.

Nitrit: Nitritionet består af et nitrogen og to oxygenatomer. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af iltatomerne, der er identisk bundet.

3. Molar masse

Nitrat: Den molære masse af nitratanionen er 62 g / mol.

Nitrit: Den molære masse af nitritanionen er 46 g / mol.

4. Brug

Nitrat: Nitraterne bruges i landbruget (mineralgødning), fødevareindustrien (farvestoffer og konserveringsmidler), produktion af maling, medicin, plast, glas, sprængstoffer osv..

Nitrit: Nitriterne bruges til produktion af kød og fiskeprodukter.

5. farer

Nitrat: Nitrater i luften kan virke som åndedrætsirriterende stoffer. Nitrater i sig selv er ikke giftige ved indtagelse. Farlige for menneskers sundhed er nitriter og nitrosaminer, der kan dannes fra nitraterne.

Nitrit: Nitrater er kategoriseret som ”sandsynligvis kræftfremkaldende for mennesker”. Afhængigt af dosis kan de skade cellulære strukturer i forskellige organer og systemer, forstyrre transport af ilt, forårsage toksisk skade på enzymsystemer, forårsage mutagene, kræftfremkaldende og andre subcellulære ændringer, reducere immunsystemets aktivitet.

6. Farlige koncentrationer

Nitrat: Den maksimalt tilladte døgns dosis kalium og natriumnitrat til mennesker er op til 5 mg / kg. Forgiftning sker i en dosis på 4 g / 24 timer, den menneskelige dødelige dosis er 8-15 g / 24h.

Nitrit: Den maksimalt tilladte dosis nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Forgiftning sker i en dosis på 0,5 g / 24 timer, den humane dødelige dosis er 0,18-2,5 g / 24 timer.

7. eksempler

Nitrat:  Kaliumnitrat, natriumnitrat.

Nitrit: Natriumnitrit, ammoniumnitrit.

Resumé:

• Nitrationet (NO₃) er en konjugeret base af salpetersyren. Nitrater er kemiske forbindelser, salte af salpetersyre.
• Nitrition (NO₂) er en konjugeret base af salpetersyren. Nitriter er kemiske forbindelser, salte eller estere af salpetersyren.
• Nitrationet består af et nitrogen og tre oxygenatomer. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af iltatomer, som er identisk bundet i en plan trigonal konformation. Nitritionet består af et nitrogen og to oxygenatomer. Kvælstofatom er placeret i midten og omgivet af iltatomerne, der er identisk bundet.
• Den molære masse af nitratanionen er 62 g / mol, mens den molære masse af nitritanionen er 46 g / mol.
• Nitraterne bruges i landbrug, fødevareindustri, produktion af maling, medicin, plast, glas, eksplosiver osv. Nitriterne bruges til produktion af kød og fiskeprodukter.
• Nitrater i luften kan virke som åndedrætsirriterende stoffer. Nitrater i sig selv er ikke giftige ved indtagelse. Farlige for menneskers sundhed er nitriter og nitrosaminer, der kan dannes fra nitraterne. Nitrater er kategoriseret som ”sandsynligvis kræftfremkaldende for mennesker”. Afhængigt af dosis kan de skade cellulære strukturer i forskellige organer og systemer, forstyrre transport af ilt, forårsage toksisk skade på enzymsystemer, forårsage mutagene, kræftfremkaldende og andre subcellulære ændringer, reducere immunsystemets aktivitet.
• Den maksimalt tilladte døgns dosis kalium og natriumnitrat til mennesker er op til 5 mg / kg. Forgiftning sker i en dosis på 4 g / 24 timer, den dødelige dosis er 8-15 g / 24h. Den maksimalt tilladte dosis nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Forgiftning sker i en dosis på 0,5 g / 24 timer, den dødelige dosis er 0,18-2,5 g / 24 timer.