Forskellen mellem nitrat og nitrit

Det vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er det nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.

Både nitrat og nitrit er uorganiske anioner, der består af nitrogen- og oxygenatomer. Begge disse anioner har en -1 elektrisk opladning. De forekommer hovedsageligt som anion af saltforbindelser. Der er nogle forskelle mellem nitrat og nitrit; vi vil diskutere disse forskelle i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er nitrat
3. Hvad er Nitrite
4. Sammenligning side ved side - nitrat vs nitrit i tabelform
5. Resume

Hvad er nitrat??

Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO₃^-. Det er en polyatomisk anion, der har 4 atomer; et nitrogenatom og tre oxygenatomer. Anionen har -1 samlet ladning. Den molære masse af denne anion er 62 g / mol. Denne anion er også afledt af dens konjugatsyre; salpetersyre eller HNO₃. Med andre ord er nitrat den konjugerede base af salpetersyren.

Kort fortalt har nitration et nitrogenatom i midten, der binder sig med tre oxygenatomer via kovalent kemisk binding. Når man overvejer den anions kemiske struktur, har den tre identiske N-O-bindinger (i henhold til anionens resonansstrukturer). Derfor er molekylets geometri trigonal plan. Hvert iltatom bærer et - ²/₃ ladning, der giver anionens samlede ladning som -1.

Figur 01: Resonansstrukturer af nitration

Ved standardtryk og temperatur opløses næsten alle saltforbindelser, der indeholder denne anion, i vand. Vi kan finde naturligt forekommende nitratsalte på jorden som aflejringer; nitrataflejringer. Det indeholder hovedsageligt natriumnitrat. Desuden kan nitrifierende bakterier producere nitration. En af de største anvendelser af nitratsalte er produktion af gødning. Desuden er det nyttigt som et oxidationsmiddel i sprængstoffer.

Hvad er Nitrite?

Nitrit er et uorganisk salt med den kemiske formel NO₂^-. Denne anion er en symmetrisk anion, og den har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer med to identiske N-O-kovalente kemiske bindinger. Derfor er nitrogenatomet i midten af ​​molekylet. Anionen har -1 samlet ladning.

Figur 02: Resonansstrukturer af nitrition

Anionens molmasse er 46,01 g / mol. Denne anion er også afledt af salpetersyren eller HNO₂. Derfor er det den konjugerede base af salpetersyren. Derfor kan vi producere nitritsalte industrielt ved at føre nitrogenholdige dampe ind i vandig natriumhydroxidopløsning. Desuden producerer dette natriumnitrit, som vi kan rense ved omkrystallisation. Endvidere er nitritsalte såsom natriumnitrit nyttige til konservering af fødevarer, fordi det kan forhindre fødevarer i mikrobiel vækst.

Hvad er forskellen mellem nitrat og nitrit?

Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO₃^- hvorimod nitrit er et uorganisk salt med den kemiske formel NO₂^-. Derfor ligger den primære forskel mellem nitrat og nitrit på den kemiske sammensætning af de to anioner. Det er; den største forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom. Desuden er nitration afledt af dens konjugatsyre; salpetersyren, mens nitritionen stammer fra salpetersyre. Som en anden vigtig forskel mellem nitrat- og nitritioner kan vi sige, at nitrat er et oxidationsmiddel, fordi det kan gennemgå den eneste reduktion, hvorimod nitrit kan fungere som både oxidations- og reduktionsmiddel.

Resume - Nitrate vs Nitrite

Nitrat og nitrit er nitrogenholdige anioner, der hovedsageligt forekommer som saltforbindelser. Den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.

Reference:

1. "Nitrat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. oktober 2018. Tilgængelig her 
2. "Nitrite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. november 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Nitrate-ion-resonance-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Nitrit-ion-kanoniske strukturer” af Nothingserious - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia