Forskel mellem natriumcarbonat og natriumbicarbonat

Natriumcarbonat

Sodiumcarbonat vs. natriumbicarbonat

Natriumcarbonat og natriumbicarbonat er to typer natriumforbindelser og salte. De deler det vigtigste element i natrium.

Begge forbindelser er hvide og faste i udseende og kommer ofte i pulverform. De er begge klassificeret som en base og er meget reaktive over for tilstedeværelsen af ​​natrium. Disse to forbindelser er også bundet af ioniske bindinger og forekommer naturligt som forbindelser. De er almindeligt kendt og ofte brugt i dagligdagen og i forskellige brancher.

Natriumcarbonat har den kemiske formel Na2Co3. En kombination af natrium og syre, natriumcarbonat er almindeligt kendt som aske soda og vaske soda. Når den er opløst, frigives forbindelsen som en positiv ion og en negativ ion.
I mellemtiden er natriumbicarbonat natriumhydrogencarbonat med den kemiske formel NaHCO3. Det består af natrium, brint og syrer. Natriumbicarbonat kaldes mere bagepulje.

Natriumcarbonat har en kaustisk karakter, mens natriumbicarbonat udviser mindre af natriumcarbonatets egenskaber. Af de to baseforbindelser er natriumcarbonat den stærkere base ... Det er også diprotisk, et udtryk givet til noget, der reagerer med to ækvivalenter af syrer. Efter at have reageret på en ækvivalent syre omdannes den derefter til natriumbicarbonat, et monoprotisk middel.

Hvad angår betydning i den menneskelige krop, har natriumcarbonat ingen virkning, positiv eller på anden måde. I mellemtiden forekommer natriumbicarbonat naturligt og bruges til at neutralisere surhedsgraden i blodet.

Begge forbindelser er meget nyttige i hverdagen. Natriumcarbonat anvendes til fremstilling af glas og sæbe. Det bruges også til at neutralisere klor i svømmebassiner og som en blødgøringsmiddel. Natriumbicarbonat er derimod til stede i mange kemiske processer og bruges ofte som leder. I fødevarer bruges det som et liggende middel til at ændre pH (specifikt surhedsgraden) for en bestemt mad.

Natriumhydrogencarbonat er også en industriel hæftemaskine, der bruges som et rense- og eksfolieringsmiddel. I almindelige husholdninger bruges det til at neutralisere lugt og som et alternativt ildslukker. Natriumbicarbonat er også nyttigt inden for madlavning og bagning som surt middel.

Resumé:

1. Både natriumcarbonat og natriumbicarbonat er forbindelser, der har en lignende base - natrium. Begge stoffer forekommer som hvidt eller sølvfarvet pulver og har mange anvendelser. Begge forbindelser er alkaliske (eller base) og klassificeres som ioniske forbindelser.
2. Natriumcarbonat er populært kendt som aske eller vaske soda. Det har den kemiske formel Na2CO3. På den anden side er natriumbicarbonat repræsenteret med formlen NaHCO3 og kendt i lægmandens betegnelse som natron.
3. Den kemiske sammensætning af begge forbindelser er lidt ens. Natriumcarbonat består af natrium og syre. Det samme gælder for natriumbicarbonat, men med tilsætning af brint.
4. Naturen og intensiteten af ​​begge forbindelser er også forskellige. Natriumcarbonat er en stærkere baseforbindelse og er diprotisk. Det kan omdannes til natriumbicarbonat, når det reagerer på syre. I mellemtiden er natriumbicarbonat monoprotisk og en svag base.
5. Begge forbindelser er vidt brugt og anvendt. Natriumcarbonat anvendes hovedsageligt til fremstilling og neutralisering af sure opløsninger inden for forskellige discipliner. Det fungerer også som en god leder. På den anden side bruges natriumbicarbonat hovedsageligt som et rengørings- og eksfolieringsmiddel, en lugtneutralisator og et provisorisk ildslukker. Det bruges populært i den kulinariske verden som et surt middel i mange opskrifter, hovedsageligt til brødprodukter.
6. Natriumbicarbonat er et vigtigt stof i kroppen; det regulerer og neutraliserer blodets høje surhedsgrad, mens natriumcarbonat bruges til kropsprocesser eller reaktioner.