Forskel mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat

Det vigtigste forskel mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat er det kaliumpermanganat har en mørk lilla farve, hvorimod kaliumdichromat har en rød-orange farve.

Kaliumpermanganat og kaliumdichromat er meget almindelige i laboratorier, fordi vi ofte bruger dem i titreringsprocedurer. Selvom disse to forbindelser indeholder kalium som en bestanddel, kan vi let adskille dem ved blot at se på dem, fordi de har et meget anderledes udseende.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kaliumpermanganat
3. Hvad er kaliumdichromat
4. Sammenligning side om side - Kaliumpermanganat vs kaliumdichromat i tabelform
5. Resume

Hvad er kaliumpermanganat?

Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO₄. Forbindelsen er således et kaliumsalt, fordi den har de to ioner, K⁺ og MnO₄^-. Metalmanganet er i +7-oxidationstilstand. Forbindelsen findes i fast tilstand ved stuetemperatur og fremstår som en mørk lilla fast forbindelse. Desuden er det en vigtig medicin til rengøring af sår.

Figur 01: En prøve af kaliumpermanganat

Desuden er kaliumpermanganat et stærkt oxidationsmiddel. Det er vandopløseligt, og når det opløses i vand, giver det lyserøde eller lilla farvede opløsninger. Fordampning af vand fra denne opløsning giver mørk purpur, glistende krystaller.

Desuden er denne forbindelse en stærk oxidant, der ikke producerer noget giftigt biprodukt. Det er således meget nyttigt i forskellige applikationer. Anvendelsesområderne inkluderer medicin, vandbehandling, syntese af organiske forbindelser, konservering af frugt osv.

Hvad er kaliumdichromat?

Kaliumdichromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K₂Cr₂O₇. Forbindelsen har et lyst, rød-orange udseende. Det er også et oxidationsmiddel. Derfor er der mange anvendelser af denne forbindelse. Som ligesom mange kromforbindelser er kaliumdichromat imidlertid også meget skadeligt for vores helbred.

Figur 02: En prøve af kaliumdichromat

Når det kommer til produktion, er der to måder at fremstille kaliumdichromat på. Den ene er via reaktionen mellem kaliumchlorid og natriumdichromat. Den anden metode er ved at stege kromatmalm med kaliumhydroxid.

Desuden opløses kaliumdichromat let i vand, og ved opløsning undergår det ionisering. Når man overvejer anvendelserne, bruges det som en forløber for kaliumchromalum (et kemikalie, der anvendes i læderindustrien). Bortset fra det bruges det også til rengøringsformål, i konstruktioner, til fotografering osv.

Hvad er forskellen mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat?

Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO₄ mens kaliumdichromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K₂Cr₂O₇. Den vigtigste forskel mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat er, at kaliumpermanganat har en mørk lilla farve, mens kaliumdichromat har en rød-orange farve. Når man overvejer oxidationstilstanderne for metalatomerne i disse forbindelser, har mangan i kaliumpermanganat +7 oxidationstilstand, hvor chrom i kaliumdichromat har +6 oxidationstilstand.

Nedenstående infografisk viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat.

Sammendrag - Kaliumpermanganat vs kaliumdichromat

Kaliumpermanganat og kaliumdichromat er kaliumsalte. Den vigtigste forskel mellem kaliumpermanganat og kaliumdichromat er, at kaliumpermanganat har en mørk violet farve, mens kaliumdichromat har en rød-orange farve.

Reference:

1. "Kaliumpermanganat." Kaliumpermanganat - et overblik | ScienceDirect-emner, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Kalium-dikromat-prøve” af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Kalium-permanganat-prøve" Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia