Forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning

Det vigtigste forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning er den en 1,0 molær opløsning har en mol opløst stof opløst i opløsningen, mens en 1 molal opløsning har en mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsning.

For længe siden antog Avogadro, at der er et specifikt antal, der repræsenterer antallet af atomer eller molekyler i en mol af et stof. En mol af hvert element indeholder således et lige antal atomer uanset elementets atomvægt. Som et resultat blev begreberne molaritet og molalitet også udviklet til at beskrive koncentrationer af et opløst stof i en opløsning. Mens molaritet er målet for et antal mol opløst stof i en liter opløsning, er molalitet antallet af mol i 1 kg af opløsningen. Derfor er det let at finde ud af forskellen mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en 1,0 molær opløsning
3. Hvad er en 1 molal opløsning
4. Sammenligning side ved side - en 1,0 molær opløsning vs en 1 mol opløsning i tabelform
5. Resume

Hvad er en 1,0 molær opløsning?

En 1,0 molær opløsning er en opløsning, der indeholder en mol af et opløst stof opløst i en liter opløsning. Desuden er dette et betegnelse af koncentration, og vi kalder det ”molaritet” i opløsningen.

Figur 01: Forskellige løsninger har forskellige molariteter og molaliteter

Symbolet for dette udtryk er "M". måleenheden er mol / L. For eksempel betyder en vandig 1,0 molær opløsning af NaCl (natriumchlorid) en opløsning af natriumchlorid indeholdende en mol NaCI opløst i en liter vand.

Hvad er en 1 molal opløsning?

En 1 molal opløsning er en opløsning, der indeholder en mol opløst stof opløst i et kilogram opløsning. Derfor er måleenheden mol / kg.

Figur 02: En 1 molal opløsning af vandig natriumchloridopløsning indeholder en mol NaCl i et kilogram vand.

Derudover er dette også et koncentrationsbetegnelse, som vi benævner "opløsningen". Vi kan betegne med "m". For eksempel betyder en 1 molal opløsning af natriumchlorid en vandig opløsning af NaCI indeholdende en mol NaCl opløst i et kilogram vand.

Hvad er forskellen mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 mol opløsning?

En 1,0 molær opløsning er en opløsning, der indeholder en mol af et opløst stof opløst i en liter opløsning, hvorimod A 1 molal opløsning er en opløsning, der indeholder en mol af et opløst stof opløst i et kilogram opløsning. Derfor er dette nøgleforskellen mellem en 1,0 molær og en 1 molal opløsning. Desuden er måleenheden af ​​1,0 molær opløsning mol / L, medens den for 1 molal opløsning er mol / kg. Hvis vand imidlertid er opløsningsmidlet, er der ikke meget forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning. Det skyldes, at vandtætheden ved stuetemperatur anses for at være 1 kg / l. Derfor resulterer dette i, at molaritet og molalitet af opløsningerne er ens.

Resume - en 1,0 molær opløsning vs en 1 mol opløsning

Molaritet og molalitet er meget vigtige udtryk i kemi, som vi bruger til at måle koncentrationen af ​​en opløsning. Den vigtigste forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning er, at en 1,0 molær opløsning har en mol opløst stof opløst i opløsningen. Der henviser til, at en 1 molal opløsning har en mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsning.

Reference:

1. "Molekoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgængelig her  
2. Mott, Vallerie. "Introduktion til kemi." Lumen. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”kemi-flydende-glas-forskning-laboratoriemedicin” (CC0) via pixnio
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” af Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia