Forskel mellem Acetaldehyd og Acetone

Nøgleforskel - Acetaldehyd vs Acetone
 

Både Acetaldehyd og Acetone er små organiske molekyler, men der er en forskel mellem dem baseret på deres funktionelle grupper. Med andre ord er det to forskellige carbonylforbindelser med forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Aceton er det mindste medlem af ketongruppen, medens acetaldehyd er det mindste medlem af aldehydgruppen. Det vigtigste forskel mellem Acetaldehyd og Acetone er antal carbonatomer i strukturen; acetone har tre Kulstofatomer, men acetaldehyd har kun to kulstofatomer. Forskellen i antallet af carbonatomer og at have to forskellige funktionelle grupper fører til mange andre forskelle i deres egenskaber.

Hvad er Acetone?

Aceton er det mindste medlem af ketonegruppen, også kendt som propanon. Det er en farveløs, flygtig, brandfarlig væske, der bruges som opløsningsmiddel. De fleste af de organiske opløsningsmidler opløses ikke i vand, men acetone er blandbar med vand. Det bruges meget ofte til rengøringsformål på laboratoriet og som den vigtigste aktive ingrediens i neglelakfjernervæsker og i maletynder.  

Hvad er Acetaldehyd?

Acetaldehyd, også kendt som ethanal er det mindste medlem af aldehydgruppen. Det er en farveløs, brandfarlig væske med en stærk kvælende lugt. Der er mange industrielle anvendelser, såsom produktion af eddikesyre, parfume, medicin og nogle smag.

Hvad er forskellen mellem Acetaldehyd og Acetone?

Struktur og generelle egenskaber ved Acetaldehyd og Acetone

Acetone: Molekylformlen for acetone C₃H₆O. Det er det enkleste medlem af ketonefamilien. Det er en flygtig, brandfarlig væske med en skarp lugt.

acetaldehyd: Molekylformlen for acetaldehyd C₂H₄O. Det er den enkleste og et af de vigtigste medlemmer af aldehydfamilien. Det er en farveløs, flygtig, brandfarlig væske ved stuetemperatur.

Forekomst af Acetaldehyd og Aceton

Acetone: Generelt er acetone til stede i menneskets blod og urin. Det genereres og bortskaffes også i den menneskelige krop under den normale metabolisme. Når mennesker har diabetikere, produceres det i større mængder i den menneskelige krop.

acetaldehyd: Acetaldehyd findes naturligt i forskellige planter (kaffe), brød, grøntsager og moden frugt. Derudover findes det i cigaretrøg, benzin og dieseludstødning. Det er også et mellemprodukt i metabolismen af ​​alkohol.

Anvendelser af Acetaldehyd og Acetone

Acetone: Aceton bruges hovedsageligt som et organisk opløsningsmiddel i de kemiske laboratorier og er også det aktive middel til fremstilling af neglelakfjerner og tyndere i malingsindustrien.

acetaldehyd: Aceton bruges til at fremstille eddikesyre, parfume, farvestoffer, smagsstoffer og lægemidler.

Egenskaber ved Acetaldehyd og Aceton

Identifikation

Acetone: Aceton giver et positivt resultat for iodoformtest. Derfor kan det let differentieres fra acetaldehyd ved hjælp af iodoformtest.

acetaldehyd: Acetaldehyd giver et sølvspejl til “Tolens reagens” der henviser til, at ketoner ikke giver et positivt resultat for denne test. Fordi det kan ikke oxidere let. Kromsyretest og Fehlings reagens kan også bruges til at identificere acetaldehyd.

Reaktivitet

Reaktiviteten af ​​carbonylgrupper (aldehyder og ketoner) skyldes hovedsageligt carbonylgruppen (C = O).

Acetone: Generelt er alkylgrupper elektrondonerende grupper. Aceton har to methylgrupper og mindsker polarisationen af ​​carbonylgruppen. Derfor gør det forbindelsen mindre reaktiv. To methylgrupper bundet til begge sider af carbonylgruppen fører også til mere stearisk hindring. Derfor er acetone mindre reaktiv end acetaldehyd.

acetaldehyd: I modsætning hertil har acetaldehyd kun en methylgruppe og et hydrogenatom bundet til carbonylgruppen. Idet methylgruppen donerer elektroner, trækker hydrogenatom elektroner tilbage; dette gør molekylet mere polariseret, og det gør molekylet mere reaktivt. Sammenlignet med acetone har acetaldehyd mindre steariske effekter, og andre molekyler kan nemt komme. På grund af disse grunde er acetaldehyd mere reaktiv end acetone.