Forskel mellem eddikesyre og iseddike

Det vigtigste forskel mellem eddikesyre og iseddike er, at eddikesyre forårsager ingen skade, mens den iseddike er ætsende og derfor bør håndtere den med omhu.

Eddikesyre hører til familien af ​​organiske forbindelser kendt som carboxylsyrer. De har den funktionelle gruppe -COOH. Vi kalder denne funktionelle gruppe som carboxylgruppen. På den anden side er iseddike den stærkt koncentrerede form af eddikesyre.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er eddikesyre
3. Hvad er iseddike
4. Sammenligning side ved side - eddikesyre vs iseddike i tabelform
6. Resume

Hvad er eddikesyre?

Eddikesyre er en carboxylsyre, der har en generel formel som følger.

Fig 01: Generel formel for carboxylsyre

I den enkleste type carboxylsyre er R-gruppen lig med H, og vi kalder den myresyre. Ud over denne myresyre er der mange andre typer carboxylsyrer med forskellige R-grupper. Her kan R-gruppen være en lige kulstofkæde, forgrenet kæde, en aromatisk gruppe osv. Nogle af eksemplerne på carboxylsyrer er eddikesyre, hexansyre og benzoesyre.

Eddikesyre er den carboxylsyre, hvori R-gruppen med den ovennævnte struktur er -CH₃. I IUPAC-nomenklaturen navngiver vi carboxylsyrer ved at droppe finalen -e af navnet på alkanen svarende til den længste kæde i syren og ved tilsætning -eddikesyre. Vi tildeler altid carboxylcarbonnummer 1. I henhold til dette er IUPAC-navnet på eddikesyre ethansyre. Så eddikesyren er det almindelige navn på det.

Figur 01: En opløsning af eddikesyre

Som navnet siger, det er en syre, så det kan donere en hydrogenion til en opløsning. Det er en monoprotinsyre. Det er en farveløs væske med en sur smag og en karakteristisk lugt. Desuden er det et polært molekyle. På grund af -OH-gruppen kan de danne stærke brintbindinger med hinanden og med vand. Som et resultat har denne syre et højt kogepunkt, hvilket er ca. 119 ° C. Derudover opløses det let i vand. Da det er en carboxylsyre, gennemgår den alle reaktioner af carboxylsyrer. Da de er sure, reagerer de let med NaOH og NaHCO₃ opløsninger til dannelse af opløselige natriumsalte.

Brug

Eddikesyre er en svag syre, og den findes i ligevægt med dens konjugatbase (acetation) i vandige medier. Denne syre er hovedkomponenten i eddike, som er nyttig til fødevareforarbejdning. Vi kan bruge det som et polært opløsningsmiddel til at fremstille opløsningsmiddelsystemer. Det er også vigtigt som et kemisk reagens at syntetisere forbindelser. For eksempel bruger vi det sammen med en alkohol til at fremstille en ester.

syntese

Eddikesyre syntetiseres naturligt ved anaerob gæring under anvendelse af sukkerunderlag. De anaerobe bakterier udfører denne proces. Den vigtigste metode til syntetisk produktion af eddikesyre er ved methanolcarbonyleringsmetoden.

Hvad er iseddike?

Iseddike er den ufortyndede form af eddikesyre. Det indeholder ikke noget vand; således har den kun 100% eddikesyre. Vi kan fortynde denne syre ved at tilsætte vand for at fremstille den krævede koncentration af eddikesyreopløsninger. Da den er for koncentreret, er surhedsgraden af ​​iseddike høj. Derfor er den ætsende og kan beskadige huden, hvis den er i kontakt.

Hvad er forskellen mellem eddikesyre og iseddike?

Eddikesyre er den syre, der giver eddike sin karakteristiske smag. Desuden er den rene syre en farveløs viskøs væske eller glasagtig fast stof, mens iseddike er den højeste koncentrerede form af eddikesyre. Det vil sige, at iseddikesyre ikke indeholder mindst 1% vand. Med andre ord er ufortyndet eller 100% koncentreret eddikesyre kendt som iseddike. Derfor er den største forskel mellem eddikesyre og iseddike, at eddikesyren ikke forårsager nogen skade, mens iseddike er ætsende. Derfor skal iseddike håndteres med omhu.

Nedenstående infografiske tabel viser forskellen mellem eddikesyre og iseddike til hurtig reference.

Sammendrag-eddikesyre vs iseddike

Som nævnt tidligere er eddikesyren en carboxylsyre. Mens den iseddike er den mest koncentrerede form af eddikesyre. Den vigtigste forskel mellem eddikesyre og iseddike er, at eddikesyren ikke forårsager nogen skade, mens iseddike er ætsende og bør håndtere den med omhu.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Hvad er iseddike?” ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Eddikesyre” Af W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia