Forskel mellem eddikesyre og iseddike

Hvad er eddikesyre?

Eddikesyre (CH3COOH) er en af ​​de enkleste carboxylsyrer. Under IUPAC-systemens nomenklatur er eddikesyre ethaninsyre.

Eddikesyren syntetiseres ved nedbrydning og eddikesyrefermentering. I naturen findes det i plante- og dyreorganismer, både i en fri tilstand og i form af estere og andre derivater.

Tidligere er eddikesyre produceret ved eddikesyrefermentering af ethylalkoholen indeholdt i vinen. Ved virkning af bakterielle enzymer oxideres vinens alkohol af luftens ilt til eddikesyre.

Industriel metode til fremstilling af eddikesyre er den direkte katalytiske oxidation af acetaldehyd eller butan. Det kan også fremstilles industrielt ved carbonylering af methanol, katalyseret med rhodiumiod.

Eddikesyre er en farveløs væske med en skarp lugt og sur smag. Det opløses meget godt i vand. På grund af den større polaritet af bindingen danner O-H-carboxylsyrerne stærkere intermolekylære brintbindinger end alkoholerne, hvilket bestemmer eddikesyrens ubegrænsede opløselighed..

De kemiske egenskaber af eddikesyre bestemmes af dens funktionelle carboxylgruppe og af methylgruppen. Syren deltager i kemiske reaktioner med brud på bindingerne i carboxylgruppen.

Eddikesyre viser de typiske kemiske egenskaber for de organiske syrer. I vandopløsning dissocieres eddikesyren i henhold til ligningen:

CH₃COOH → CH₃COO¯ + H

Graden af ​​elektrolytisk dissociation er signifikant lavere end for stærke uorganiske syrer, så eddikesyre er en svag syre. Det reagerer med stærkt elektropositive metaller, basiske oxider, basiske hydroxider og salte af svagere syrer. De opnåede salte kaldes acetater (ethanoater).

Reaktioner med oxider, hydroxider og salte bryder O-H-bindingen i carboxylgruppen.

Reaktionen af ​​eddikesyre med alkoholer i nærvær af stærke syrer kaldes esterificering, den fører til produktionen af ​​estere.

Eddikesyre deltager også i reaktioner, der påvirker methylgruppen - substitutionsreaktioner i carbonhydridgruppen.

I form af eddike anvendes eddikesyreopløsninger (5 til 18%) i fødevareindustrien og i husholdningerne. Eddikesyre bruges til fiksering af fotografiske film, til at fjerne calciumaflejringer fra kraner og kedler, til behandling af en vandmandsting osv. Den bruges også som konserveringsmiddel til ensilage, da det hæmmer væksten af ​​bakterier og svampe.

Hvad er iseddike?

Den rene vandfri eddikesyre er en farveløs, hygroskopisk væske. Ved temperaturer under 16,7 ° C danner det islignende krystaller. Derfor kaldes det iseddike.

Den iseddike koges ved høj temperatur (118 ° C). Årsagen hertil er dannelsen af ​​stabile hydrogenbindinger mellem to molekyler eddikesyre i form af en cyklisk dimer. Punktet med antændelighed er 39 ° C. Densiteten ved 25 ° C er 1,05 g / ml.

I århundreder har kemikere troet, at iseddike og syre i eddike er to forskellige stoffer.

Den iseddike er ætsende, og dens dampe irriterer øjne og næse. Ved kontakt med øjne og hud kan det føre til kvæstelser.

Ved kontakt af eddikesyre med krystalliseret iseddike fastgør den rene eddikesyre sig til krystallen.

Den iseddike er et godt opløsningsmiddel til polær base. Det bruges ofte til produktion af:

• Terephthalsyre;
• Propylenterephthalat;
• Syntetisk kamfer;
• Anilin.

Forskel mellem eddikesyre og iseddike

1. Definition

Eddikesyre: Eddikesyren er en farveløs, flydende syre (CH3COOH) med en skarp lugt og sur smag.

Iseddike: Den rene vandfri eddikesyre, der danner islignende krystaller ved temperaturer under 16,7 ° C, kaldes iseddike.

2. Vandindhold

Eddikesyre: Eddikesyren indeholder vand.

Iseddike: Den iseddike indeholder ikke vand.

3. krystallisering

Eddikesyre: Eddikesyren danner ikke krystaller.

Iseddike: Ved temperaturer under 16,7 ° C danner iseddik islignende krystaller.

4. Forekomst i naturen

Eddikesyre: I naturen findes eddikesyren i plante- og dyreorganismer.

Iseddike: Den rene vandfri eddikesyre forekommer ikke i naturen.

5. Produktion

Eddikesyre: Eddikesyre kan produceres ved eddikesyrefermentering, ved direkte katalytisk oxidation af acetaldehyd eller butan og ved carbonylering af methanol, katalyseret med rhodiumiod.

Iseddike: Ved kontakt af eddikesyre med krystalliseret iseddike fastgør den rene eddikesyre sig til krystallen.

6. Anvendelse

Eddikesyre: Eddikesyre bruges i fødevareindustrien og i husholdningerne (eddike); til fiksering af fotografiske film; at fjerne calciumaflejringer fra kraner og kedler; til behandling af en vandmandsting som konserveringsmiddel for ensilage osv.

Iseddike: Den iseddike anvendes til fremstilling af terephthalsyre, propylenterephthalat, syntetisk kamfer, anilin osv..

7. farer

Eddikesyre: Eddikesyren er ikke farlig i lave koncentrationer.

Iseddike: Den iseddike er ætsende, og dens dampe irriterer øjne og næse. Ved kontakt med øjne og hud kan det føre til kvæstelser.

Forskel mellem eddikesyre og iseddike: sammenligningstabel

Resumé af eddikesyre vs iseddike

• Eddikesyren er en farveløs, flydende syre (CH3COOH) med en skarp lugt og sur smag.
• Den rene vandfri eddikesyre, der danner islignende krystaller ved temperaturer under 16,7 ° C, kaldes iseddike.
• Eddikesyren indeholder vand, mens den iseddike ikke gør det.
• Eddikesyren danner ikke krystaller, mens iseddikesyre ved temperaturer under 16,7 ° C danner islignende krystaller.
• I naturen findes eddikesyren i plante- og dyreorganismer. Den rene vandfri eddikesyre forekommer ikke i naturen.
• Eddikesyre kan fremstilles ved eddikesyrefermentering, ved direkte katalytisk oxidation af acetaldehyd eller butan og ved carbonylering af methanol, katalyseret med rhodiumiod. Ved kontakt af eddikesyre med krystalliseret iseddike fastgør den rene eddikesyre sig til krystallen.
• Eddikesyre bruges i fødevareindustrien og i husholdningerne (eddike); til fiksering af fotografiske film; at fjerne calciumaflejringer fra kraner og kedler; at behandle en vandmandsting; som konserveringsmiddel til ensilage osv.
• Den iseddike anvendes til fremstilling af terephthalsyre, propylenterephthalat, syntetisk kamfer, anilin osv. Osv..
• Eddikesyren er ikke farlig i lave koncentrationer. Den iseddike er ætsende, og dens dampe irriterer øjne og næse. Ved kontakt med øjne og hud kan det føre til kvæstelser.