Forskellen mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant

Nøgleforskel - Syreionisering Konstant vs Base ionisering konstant
 

Syreioniseringskonstant (Ka, også kendt som syredissociationskonstanten) giver den kvantitative måling af ligevægten, der findes mellem syremolekyler og deres ioniserede former. Tilsvarende giver baseioniseringskonstant (Kb eller basedissociationskonstant) den kvantitative måling af ligevægten, der findes mellem basemolekylerne og deres ioniserede former. Det vigtigste forskel mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er det syreioniseringskonstant giver et kvantitativt mål for styrken af ​​en syre i en opløsning, mens baseioniseringskonstanten giver et kvantitativt mål for styrken af ​​en base i en opløsning.

Ionisering er adskillelsen af ​​molekyler i ioniske arter (kationer og anioner). Ligevægtskonstanten er forholdet mellem mængderne af reaktanter og produkter, der er i balance med hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er konstant sur ionisering
3. Hvad er konstant baseionisering
4. Sammenligning side ved side - Syreioniseringskonstant vs baseioniseringskonstant i tabelform
5. Resume

Hvad er konstant syreionisering?

Syreioniseringskonstant er det tal, der udtrykker forholdet mellem syremolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning. Syredissociationskonstanten betegnes af Ka. Det er et kvantitativt mål for styrken af ​​en syre i en opløsning. Styrken af ​​en syre afhænger af ioniseringen (eller dissociationen) af en syre i en vandig opløsning.

Figur 01: Et eksempel på syreionisering

Ioniseringen af ​​en syre kan gives som nedenfor,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

I dette er HA en svag syre, der delvis dissocieres i ioner; anion er kendt som den konjugerede base af den bestemte syre. Syredissociation frigiver en proton (hydrogenion; H⁺). Denne proton kombineres med et vandmolekyle, der danner en hydroniumion (H₃O⁺). Syreioniseringskonstanten af ​​denne HA-syre kan gives som nedenfor,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Den almindelige form for K^_-en er pKa, som er min-logværdien for Ka. Det skyldes, at Ka-værdierne er meget små værdier og er vanskelige at håndtere. PKa giver et simpelt tal, der er let at håndtere. Det kan gives som nedenfor,

pKa = -log (Ka)

Ka- eller pKa-værdierne kan bruges til at udtrykke styrken af ​​en syre.

• Svage syrer har lavere Ka-værdier og højere pKa-værdier
• Stærke syrer har højere Ka-værdier og lavere pKa-værdier.

Hvad er baseioniseringskonstant?

Baseioniseringskonstant er det antal, der udtrykker forholdet mellem basemolekyler og de ioniske arter findes i den samme opløsning. Dette betegnes med Kb. Det måler styrken af ​​en base i en løsning. Højere Kb, højere ionisering af basen. For en bestemt base i en opløsning kan basedissociationskonstanten gives som nedenfor,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂O]

Da Kb-værdierne for baser er meget små værdier, anvendes minus-logværdien af ​​Kb i stedet for Kb. Minustogværdien på Kb er angivet med pKb. pKb giver et tal, der er let at håndtere.

pKb = -log (Kb)

En bases styrke kan udtrykkes ved Kb-værdier eller pKb-værdier som følger.

• Højere værdi af baseioniseringskonstant, desto stærkere base (lavere pKb)
• Sænk værdien af ​​baseioniseringskonstanten, svagere basen (højere pKb)

Hvad er forskellen mellem konstant syreionisering og konstant baseionisering?

Syre ionisering konstant vs base ionisering konstant
Syreioniseringskonstant er det antal, der udtrykker forholdet mellem syremolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning.	Baseioniseringskonstant er det antal, der udtrykker forholdet mellem basemolekyler og de ioniske arter, der findes i den samme opløsning.
Koncept
Syreioniseringskonstant giver styrken af ​​en syre.	Baseioniseringskonstant giver en bases styrke.
Logværdi
Minologværdien for Ka er pKa.	Minustogværdien på Kb er pKb.
Værdien af ​​den konstante
Svage syrer har lavere Ka-værdier og højere pKa-værdier, mens stærke syrer har højere Ka-værdier og lavere pKa-værdier.	Svage baser har lavere Kb-værdier og højere pKb-værdier, mens stærke baser har højere Kb-værdier og lavere pKb-værdier.

Resumé - Syreionisering Konstant vs Base ionisering konstant

Syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstanten er målinger af henholdsvis syre- og basestyrker. Forskellen mellem syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er, at syreioniseringskonstanten giver et kvantitativt mål for styrken af ​​en syre i en opløsning, mens baseioniseringskonstanten giver et kvantitativt mål for styrken af ​​en base i en opløsning.

Reference:

1. "16.4: Syrestyrke og den sure dissociation konstant (Ka)." Kemi LibreTexts, Libretexts, 26. februar 2017. Findes her  
2. "Stærke og svage baser og konstant baseionisering (Kb)." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11. september 2016. Findes her 
3. "Syrer og baser: ioniseringskonstanter." Ionisering af syrer og baser. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Adiksyre-dissociation-2D-krøllede pile'By Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia