Forskel mellem adhæsion og samhørighed

Det vigtigste forskel mellem vedhæftning og samhørighed er det adhæsion er tiltrækningen mellem stoffer eller molekyler, der ikke er ens, mens kohesion er tiltrækningen mellem molekylerne eller stofferne der er ens.

Der er forskellige fænomener til at forklare de ting, vi observerer i vores daglige liv. Selvom vi nogle gange ikke fokuserer på disse små detaljer, er det dem, der hjælper med at holde livet på jorden. Adhæsion og samhørighed er to sådanne fænomener. Selvom de lyder ens, er de helt forskellige udtryk.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er vedhæftning
3. Hvad er samhørighed
4. Sammenligning side ved side - Adhæsion vs samhørighed i tabelform
5. Resume

Hvad er adhæsion?

Adhæsion er den attraktive kraft mellem to typer molekyler, der er forskellige fra hinanden. For eksempel er tiltrækningen mellem vandmolekylerne med væggene i xylem-karene vedhæftning. På grund af denne kraft kan vand bevæge sig gennem xylemen i planter. Desuden er dette intermolekylære kræfter.

Der er fem mekanismer til at forklare vedhæftningsmekanismen som følgende:

• Mekanisk vedhæftning
• Kemisk vedhæftning
• Spredende vedhæftning
• Elektrostatisk vedhæftning
• Diffusiv vedhæftning

Ved mekanisk vedhæftning holder klæbemateriale overfladen ved at udfylde huller eller porer deri. Ved kemisk vedhæftning dannes kemiske bindinger, og de kan enten være ionisk eller kovalent binding. Hvis bindingerne er ioniske, kan elektroner muligvis donere eller tiltrække, ellers kan elektrondeling findes i kovalent binding.

Bortset fra disse kan intermolekylære bindinger som brintbindinger deltage i at holde to materialer sammen. Hvis de to materialer holdes sammen på grund af Van der Waals kræfter, kan vi forklare den mekanisme ved spredende vedhæftning.

Figur 01: Transpiration skyldes både vedhæftning og samhørighed

Når der er en let (permanent eller tidsmæssig) ladningsseparation i et molekyle, siger vi endvidere, at molekylet er blevet polariseret. De modsatte afgifter tiltrækker hinanden; der er derfor attraktive kræfter mellem molekylerne. En elektron, der passerer i ledende materiale, kan forårsage elektriske ladningsforskelle. Ladningsforskellene kan forårsage attraktive elektrostatiske kræfter mellem materialer. Vi kalder det elektrostatisk vedhæftning.

Når to typer molekyler er opløselige i hinanden, kan de bevæge sig ind i den anden overflade; således resulterer det i diffusiv vedhæftning. Styrken af ​​vedhæftningskræfterne afhænger af mekanismen; hvordan det sker. For eksempel, hvis kontaktfladen er meget større, er styrken af ​​Van der Waals kræfter højere. Derfor er styrken af ​​de spredende vedhæftningskræfter højere.

Hvad er samhørighed?

Kohesion er den intermolekylære kraft mellem to lignende molekyler. For eksempel har vandmolekyler intermolekylære tiltrækningskræfter mellem dem. Denne egenskab ved vand giver vandmolekyler mulighed for at bevæge sig med konsistens. Vi kan forklare formen på regndråberne eller eksistensen af ​​vanddråber snarere end enkeltmolekyler ved samhørigheden.

Figur 02: Dannelse af vanddråber på grund af samhørighed

Endvidere er vandbindingsevnen for vandmolekyler hovedårsagen bag vandmolekylers samhørighedskræfter. Hvert vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger med andre vandmolekyler; således er samlingen af ​​tiltrækningskræfter meget stærkere. Elektrostatiske kræfter og Van der Waals kræfter mellem lignende molekyler forårsager også vedhæftning. Vedhæftningen på grund af Van der Waals-kræfter er imidlertid noget svagere.

Hvad er forskellen mellem vedhæftning og samhørighed?

Adhæsion er den attraktive kraft mellem to typer molekyler, der er forskellige fra hinanden, og samhørighed er den intermolekylære kraft mellem to lignende molekyler. Derfor er den vigtigste forskel mellem adhæsion og samhørighed, at vedhæftningen er tiltrækningen mellem stoffer eller molekyler, som ikke er ens, mens kohesion er tiltrækningen mellem molekylerne eller de lignende stoffer.

Desuden er en anden markant forskel mellem vedhæftning og samhørighed, at vedhæftningen inkluderer elektrostatiske attraktioner, mens samhørigheden inkluderer Van Der Waal-kræfter og brintbinding. For eksempel er samhørigheden mellem to vandmolekyler og vedhæftning mellem vandmolekyler og væggene i xylemkar.

Resume - Adhesion vs Cohesion

Adhæsion og samhørighed er to typer intramolekylære kræfter. Den vigtigste forskel mellem vedhæftning og samhørighed er, at vedhæftning er tiltrækningen mellem substansmolekyler, der ikke er ens, mens kohesion er tiltrækningen mellem molekylerne eller de stoffer, der er ens.

Reference:

1. Libreteksts. "Sammenhængende og klæbende kræfter." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Findes her  

Billede høflighed:

1. ”9897320755” af Zappys Technology Solutions (CC BY 2.0) via Flickr
2. ”Drops I” af Staffan Enbom fra Finland (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia