Forskel mellem adhæsion og samhørighed

Adhæsion vs samhørighed

I videnskab, især kemi og fysik, diskuteres der en masse teknik, der er meget anvendelige for menneskets liv. Disse emner forklarer ofte, hvorfor visse fænomener forekommer i hverdagen. Med hensyn til de naturligt forekommende kræfter forveksles vedhæftning og samhørighed ofte med hinanden.

Selvom disse udtryk lyder ens, er de faktisk de modsatte ender af den samme mønt. Grundlæggende er adhæsion den tiltrækning, der deles mellem flere forskellige molekyler. Det er derefter sammenføjningen af ​​forskellige former for stof. Kohesion er tværtimod tiltrækningskraften mellem lignende molekyler. Det er simpelthen kraften, der indeholder alle molekyler af en type stof eller genstand helt.

Det er bedst at forklare disse kræfter ved hjælp af vandets unikke egenskaber. Som en flydende form for stof består vand af flere molekyler, der ikke er så løst pakket fra hinanden sammenlignet med gas. Vand er også lavet af to hydrogenatomer og et iltatom. Vandmolekylerne har to ladninger (en positiv og negativ), hvilket gør det til en dipol. Elektronerne, der bærer den negative ladning klumper sig tæt på ilt og samtidig distancerer sig fra brint. Som et resultat vil en negativ ende af vandmolekylerne binde sammen med en anden positiv ende, der giver dens sammenhængende egenskab.

I praktisk anvendelse vil du ikke blive overrasket over, hvorfor vand falder som regn (eller regndråber) og ikke i form af individuelle molekyler. På hydrofobe overflader (dvs. voksede overflader på bilen eller gulvet) og lignende områder samles vand som perler på grund af denne egenskab. Vandmolekyler trækker bare sammen mod hinanden.

Endnu en gang på grund af vandet, der bærer to forskellige ladninger, har det stadig en anden evne '' til at blive tiltrukket af andre overflader eller molekyler, der bærer forskellige ladninger. Dette er når vedhæftningen sætter sig ind. Hvis du dypper et stykke papir på en håndvask fyldt med vand, vil du bemærke, at det (papiret) langsomt bliver vådt og kommer op fra kontaktpunktet med vand. Dette sker selv med den naturlige tyngdekraft, fordi papirmolekylernes vedhæftningskræfter er stærke nok til at tiltrække de forskellige ladninger af vandmolekylerne.

Både vedhæftnings- og samhørighedskræfter varierer i styrke. For eksempel, hvis vandets molekylers kohesionskraft er stærkere end nogen anden vedhæftningskræfter, der omgiver dem, vil dens individuelle molekyler holde sig mod hinanden, hvilket resulterer i klumpning eller bundfældning. I tilfælde, hvor adhæsionskræfterne fra andet stof eller overflader er stærkere end vandmolekylernes kohesionskraft, vil vandet blive spredt.

1. Adhæsion er molekylets tiltrækning mellem forskellige molekyler.

2. Kohesion er den molekylære tiltrækning mellem lignende molekyltyper.