Forskellen mellem alkali og syre

Alkali vs syre

Ordet alkali bruges ofte ombytteligt til at adressere meget basale opløsninger og alkalimetaller. I denne sammenhæng henvises alkali til alkalimetaller.

alkali

Alkali-udtryk bruges ofte til metaller i gruppen 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også er inkluderet i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, blanke, sølvfarvede metaller. De har alle kun et elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de fleste ydre elektroner er begejstrede, kommer de tilbage til jordtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige interval. Emissionen af ​​denne elektron er let, derfor er alkalimetaller meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned ad søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises til alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også basale egenskaber. De er bitre i smag, glatte og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.

Syre

Syrer defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H3O⁺ ioner i opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syre-definition er langt almindelig end ovenstående to. Ifølge det er enhver elektronisk par donator en base. I henhold til Arrhenius eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have et brint og evnen til at donere det som en proton for at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. F.eks₃ er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; ifølge Lewis vil det imidlertid være en base.

Uanset de ovennævnte definitioner identificerer vi normalt en syre som en proton-donor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer med metaller til dannelse af H₂,; øg således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.