Forskel mellem alkali og alkalisk

Alkali vs alkalisk

Generelt anvendes alkali til at indikere baser. Det bruges som substantiv, og alkalisk bruges som adjektiv. I denne sammenhæng bruges de imidlertid til at indikere gruppe 1 og gruppe 2 metaller i den periodiske tabel. Når de imidlertid bruges til at indikere elementer, anvendes normalt alkalimetal- og jordalkalimetalbetegnelser.

alkali

Alkali er et udtryk, der almindeligvis bruges til metaller i gruppen 1 i den periodiske tabel. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også er inkluderet i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, blanke, sølvfarvede metaller. De har alle kun et elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de fleste ydre elektroner er begejstrede, kommer de tilbage til jordtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige interval. Emissionen af ​​denne elektron er let, derfor er alkalimetaller meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned ad søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises til alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også basale egenskaber. De er bitre i smag, glatte og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.

Alkaline

'Alkalisk' har alkaliegenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, der også kaldes alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH^- i løsninger. Ovenstående molekyler danner OH^- Når du opløses i vand, skal du derfor fungere som baser. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og gør rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH₃. De har også de samme grundlæggende egenskaber.

Alkalisk kan bruges som adjektiv til at beskrive grundlæggende egenskaber; alkalisk kan også bruges specifikt til adressering af gruppe 2-elementer, der også er kendt som jordalkalimetaller. De indeholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Det er bløde og reaktive elementer. Disse elementer har evnen til at danne +2 kationer; lav derfor ioniske salte med elektronegative elementer. Når alkaliske metaller reagerer med vand, danner de alkalisk hydroxid (beryllium reagerer ikke med vand).