Forskellen mellem amfiprotisk og amfotere

Amfiprotisk vs amfotere
 

Da amfiprotisk og amfoterisk er meget ens, er forskellen mellem amfiprotisk og amfoterisk også ganske forvirrende. Begge udtryk, amfiprotisk og amfoter, er begge relateret til syre-basiskemi. Amfotere stoffer opfører sig som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til at donere og acceptere protoner og kan have både syre- og baseegenskaber. Derfor er de også amfotere. Denne artikel beskriver forskellen mellem amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detaljer. Derudover giver det eksempler og reaktioner for at vise deres egenskaber.

Hvad er amfiprotiske stoffer?

Udtrykket amfiprotisk henviser til de stoffer, der både kan acceptere og donere en proton; det kan være ionisk eller kovalent. Derfor skal et amfotert stof have to hovedegenskaber.

- Molekylet skal indeholde mindst et hydrogenatom, og det kan doneres til et andet molekyle.

- Molekylet skal indeholde et ensomt par elektroner (elektroner, der ikke er involveret i kemisk binding) for at acceptere en proton.

Vand (H₂O) er af de mest almindelige af amfiprotiske stoffer; et vandmolekyle opfylder begge krav til et amfiprotisk stof.

Foruden vand kan de fleste af de konjugerede baser af diprotiske syrer fungere som amfiprotiske stoffer.

Diprotinsyre-konjugatbase

H₂SÅ₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Eksempel: Kulsyre (H₂CO₃) er en svag diprotinsyre, bicarbonat (HCO₃^-) er dens konjugerede base. I vandige opløsninger viser bicarbonat to typer reaktioner.

(1) Donering af en proton til vand (som en bronsted - Lowry acid)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq)

(2) Accept af en proton fra vand (som en bronsted - Lowry base)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (Aq)} + OH^- _(Aq)

Derfor bicarbonat (HCO₃^-) er en amfiprotisk art.

Hvad er amfotere stoffer?

Stoffer, der kan fungere som både syre og base, kaldes amfotere stoffer. Denne definition ligner meget amfiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske stoffer viser sure egenskaber ved at donere en proton og på lignende måde viser de basiske egenskaber ved at acceptere et proton. Derfor kan alle amfiprotiske stoffer betragtes som amfotere. Det omvendte udsagn er dog ikke altid sandt.

Vi har tre teorier for syrer og baser:

Teorinsyrebase
Arrhenius H⁺ producent OH^- producent
Bronsted-Lowry H⁺ donor H⁺ accepter
Lewis-elektronpar-acceptor-elektronpar-donor

Eksempel: Al2O3 er en Lewis-syre og en Lewis-base. Derfor er det et amfotert stof, da det ikke indeholder protoner (H⁺), er det ikke et amfiprotisk stof.

Al₂O₃ som base:

Al₂O₃ + 6 HCI -> 2 AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ som en syre:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O -> NaAl (OH)₄

Hvad er forskellen mellem amfiprotisk og amfotere?

• Et amfiprotisk stof opfører sig som en syre og som en base. Et amfotert stof kan acceptere eller donere en proton (H⁺ ion).

• Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfoter.

• Amfiprotiske arter overvejer muligheden for at donere eller acceptere en proton. Imidlertid betragter amfotere arter evnen til at fungere som en syre og som en base. Syre-baseegenskaber afhænger af tre faktorer, herunder evnen til at donere eller acceptere en proton.

Hvis et stof har et elektronpar, der kan doneres, og det har evnen til at acceptere et elektronpar, betragtes det som amfoterisk.

Hvis et stof har evnen til at producere både H + -ion og OH-ion, betragtes det som amfoterisk.

Resumé:

Amfiprotisk vs amfotere

Amfotere og amfiprotiske stoffer er relateret til syre-basiskemi. Begge disse stoffer viser syre- og baseegenskaber. Med andre ord kan de reagere som en syre og som en base afhængig af de andre reaktanter. Amfiprotiske stoffer kan donere og acceptere en proton. Vand er det mest almindelige eksempel på en amfiprotisk art. De fleste af de konjugerede baser af diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan opføre sig som en syre og som en base.