Forskellen mellem amfiprotisk og polyprotisk

Det vigtigste forskel mellem amfiprotisk og polyprotisk er det amfiprotisk henviser til evnen til både at donere og acceptere protoner, mens polyprotisk henviser til evnen til at donere eller acceptere mere end et proton.

Udtrykkene amfiprotisk og polyprotisk anvendes som adjektiver til at beskrive kemiske forbindelser. Disse udtryk beskriver evnen eller manglende evne til at donere / acceptere protoner. I disse termer betyder "-protisk" protoner, som er H⁺ ioner, der kan fjernes fra en kemisk forbindelse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er amfiprotisk
3. Hvad er polyprotisk
4. Sammenligning side ved side - Amfiprotisk vs polyprotisk i tabelform
5. Resume

Hvad er amfiprotisk?

Amfiprotisk henviser til en kemisk forbindelses evne til at donere eller acceptere protoner. Specifikt er amfiprotiske kemiske forbindelser i stand til både at donere og acceptere protoner til eller fra andre forbindelser. I denne sammenhæng henviser vi til H⁺ ioner som protoner. Amfiprotiske forbindelser kan enten være en syre eller en base. Derfor har disse forbindelser både sure og basiske egenskaber.

Figur 01: Aminosyrer er amfiprotiske

Eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, der indeholder amingrupper og carboxylgrupper, proteiner, der består af aminosyrer, og vand, der indeholder protoner og ensomme elektronpar på oxygenatom, der kan fungere som en protonacceptor.

Hvad er polyprotisk?

Polyprotic refererer til en kemisk forbindelses evne til at donere mere end et proton. Her betyder "poly" mange og "-protisk" betyder proton-donation. Der er to typer polyprotiske kemiske arter som polyprotiske syrer og polyprotiske baser.

Figur 02: Fosforsyre er en polyprotisk syre. Det har tre aftagelige protoner.

Polyprotiske syrer er i stand til at frigive mere end et proton pr. Molekyle. Polyprotiske baser er kemiske arter, der er i stand til at acceptere mere end et proton pr. Molekyle. For eksempel er svovlsyre, phosphorsyre, kulsyre, svovlsyre osv. Polyprotiske syrer. Phosphation, sulfation, carbonation osv. Er eksempler på polyprotiske baser.

Hvad er forskellen mellem amfiprotisk og polyprotisk?

Derudover kan amfiprotiske kemiske arter donere eller acceptere en eller flere protoner pr. Molekyle, medens polyprotiske kemiske arter kan donere eller acceptere mere end et proton pr. Molekyle. Nogle eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, proteiner og vand, mens eksempler på polyprotiske kemiske arter inkluderer fosforsyre, svovlsyre, svovlsyre og phosphation.

Følgende tabel opsummerer forskellen mellem amfiprotiske og polyprotiske kemiske arter.

Resume - Amphiprotic vs Polyprotic

Udtrykkene amfiprotisk og polyprotisk henviser til fjernelse af protoner fra kemiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem amfiprotisk og polyprotisk er, at amfiprotisk refererer til evnen til både at donere og acceptere protoner, medens polyprotisk henviser til evnen til at donere eller acceptere mere end et proton. Nogle eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, proteiner og vand, mens nogle eksempler på polyprotiske kemiske arter inkluderer fosforsyre, svovlsyre, svovlsyre og phosphation.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Amfiprotisk definition i kemi.” ThoughtCo, 11. februar 2020, tilgængelig her.
2. “11.11: Amfiprotiske arter.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 7. februar 2020, tilgængelig her.
3. "Polyprotiske syrer og baser." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Aminosyrebold” af GYassineMrabetTalk & # x2709; Dette W3C-uspecificerede vektorbillede blev oprettet med Inkscape. - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Phosphoric3” Af Petergans (tale) - Et artsfordelingsdiagram som beskrevet i Afsnit 2.4, Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur