Forskellen mellem kogning og fordampning

Kogning mod fordampning

Kogning og fordampning er fysiske egenskaber ved et objekt og bruges ofte begreber i dagligdagen og i studiet af fysik. Mange mennesker tager kogning og fordampning for at være ens, mens der er grundlæggende forskelle mellem de to udtryk, og denne artikel har til hensigt at gøre en klar sondring mellem de to. Hver væske har et kogepunkt, som er forskelligt for forskellige væsker.

Kogepunkt

Kogepunktet for et flydende stof er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med det ydre tryk på væsken. Dette er temperaturen, ved hvilken væskens damptryk er i stand til at overvinde det atmosfæriske tryk, og der dannes bobler i væsken.

For at forstå kogepunktet er vi nødt til at tale lidt om damptryk. Det er indikationen på en væskes fordampningshastighed. Alle væsker har en tendens til at fordampe til gasform. Partikler eller molekyler af en væske har en tendens til at flygte fra væskeoverfladen. Væsker, som har et højere damptryk, har en tendens til at fordampe hurtigt og er kendt som flygtige. Et godt eksempel på en sådan væske er benzin.

Ved kogepunktet, som er temperaturen, hvormed en væske begynder at koge, er temperaturen, ved hvilken dette damptryk er lig med det atmosfæriske tryk, som tillader væskens molekyler at hurtigt fordampe (eller undslippe) til atmosfæren.

Når vi påfører varme på vand, begynder dets damptryk at stige. Det begynder at koge, så snart dette damptryk bliver lig med det atmosfæriske tryk.

inddampning

Det er en proces, hvor molekylerne i en væske spontant bliver gasformige uden at tilføre varme til væsken. Generelt kan det ses som en gradvis forsvinden af ​​væsken, når den udsættes for atmosfære. Hvorfor foregår fordampning overhovedet? Svaret på dette puslespil ligger i det faktum, at molekyler i en væske er i en konstant tilstand af tilfældig bevægelse og fortsætter med at kollidere med hinanden. Normalt har molekyler ikke nok energi til at flygte ud af væskeoverfladen, men denne kollision overfører energi til nogle af molekylerne mere end andre, og hvis disse molekyler tilfældigvis befinder sig i nærheden af ​​væskeoverfladen, kan de faktisk flyve væk og blive gasformig. Dette kaldes fordampning.

Fordampning er således en type kogning uden anvendelse af varme. Men hvis væsken holdes i en lukket beholder, forbliver de fordampede molekyler inde i beholderen, hvorved luften i beholderen til sidst er mættet. Derefter kommer et balance i ligevægt, og fordampningshastigheden bliver lig med kondensationen af ​​dampen tilbage til den flydende form. Der er således ikke noget væsketab.