Forskellen mellem Boron og Borax

Det vigtigste forskel mellem bor og borax er, at bor er et kemisk element, hvorimod boraks er en kemisk forbindelse. Desuden er borax en forbindelse, der indeholder bor, og det er et mineral.

Selvom navnene bor og borax lyder næsten ens, er de forskellige fra hinanden afhængigt af den kemiske karakter. Lad os diskutere flere detaljer om dem.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Bor
3. Hvad er Borax
4. Sammenligning side ved side - Bor vs Borax i tabelform
5. Resume

Hvad er Boron?

Bor er et kemisk element med symbolet B og atomnummer 5. Dets overflod i jordskorpen er meget lav, og det er også et sporelement i solsystemet. Det er en metalloid og de fleste gange, og det forekommer ikke naturligt. Derudover er bor i gruppen 13 og periode 2 i den periodiske tabel. Derfor er det det første medlem af p-blokken. Dette skyldes, at det har et enkelt elektron i 2p-orbitalen. Ved standardtryk og temperatur findes det som et fast stof. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 2076 ° C og 3927 ° C.

Figur 01: Molekylære borekonstruktioner

Bor kan danne molekylære netværk, der ligner kulstof. Disse strukturer har kovalente bindinger mellem boratomer. Disse strukturer er allotroperne af bor. Dette kemiske opførsel ligner silicium. Krystallinsk bor er yderst ureaktiv; således reagerer det ikke med HF eller HCI efter opvarmning. Desuden danner bor oxider, sulfider, nitrider og halogenider med dets mest almindelige oxidationstilstand; +3 oxidationstilstand.

Hvad er Borax?

Borax er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂B₄O₇· 10H₂O. Det er et salt af borsyre. Det findes som et hvidt fast stof bestående af bløde, farveløse krystaller. Disse krystaller er vandopløselige. Normalt eksisterer denne forbindelse som decahydratform. IUPAC-navnet på denne forbindelse er Sodium tetraborat decahydrat. Den molære masse af dekahydratformen er 381,4 g / mol. Smeltepunktet og kogepunkter er henholdsvis 743 ° C og 1.575 ° C.

Figur 02: Borax-krystaller

Navnet borax henviser til en samling af forbindelser, der inkluderer vandfri og hydratiserede former af boraks. Eks: pentahydratform, dekahydratform. Det reagerer med HCI-syre, der danner borsyre.

na₂B₄O₇· 10H₂O + 2 HCl → 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5H₂O

Denne forbindelse forekommer naturligt i fordampningsaflejringer; disse aflejringer dannes på grund af gentagen fordampning af sæsonbestemte søer. Vi kan finjustere denne forbindelse via omkrystallisation. Derudover er denne forbindelse nyttig som et rengøringsmiddel, til fremstilling af puffere, som en kilde til borateioner til at fungere som et co-kompleksdannende middel osv..

Hvad er forskellen mellem Boron og Borax?

Bor er et kemisk element med symbolet B og atomnummer 5, mens Borax er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na₂B₄O₇· 10H₂O. Derfor er den vigtigste forskel, at boret er et kemisk element, hvorimod borax er en kemisk forbindelse. Yderligere er smeltepunktet og kogepunkter for bor henholdsvis 2076 ° C og 3927 ° C. På den anden side er smeltepunktet og kogepunkterne for boraks henholdsvis 743 ° C og 1.575 ° C. Nedenstående infografik giver flere detaljer om forskellen mellem bor og boraks.

Resume - Boron vs Borax

Borax er en forbindelse af bor. De er dog meget forskellige fra hinanden i den kemiske natur. Den vigtigste forskel mellem bor og boraks er, at boret er et kemisk element, mens boraksen er en kemisk forbindelse.

Reference:

1. "Bor." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. juli 2018. Tilgængelig her  
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juli 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Boron R105'By James L Marshall (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Borax crystal 'By Aram Dulyan (Bruger: Aramgutang) - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia