Forskellen mellem brom og bromid

Det vigtigste forskel mellem brom og bromid er det bromid er den reducerede form for brom.

De kemiske elementer i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen for de ædelige gasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas for at opnå stabilitet. Ligeledes skal brom også få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen Krypton. Alle metaller reagerer med brom og danner bromider. Brom og bromid har forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af ​​et elektron.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er brom 
3. Hvad er bromid
4. Sammenligning side ved side - Brom vs bromid i tabelform
5. Resume

Hvad er brom?

Brom er et kemisk element i den periodiske tabel, der er betegnet med Br. Det er en halogen (17^th gruppe) i 4^th periode i den periodiske tabel. Det atomære antal brom er 35; det har således 35 protoner og 35 elektroner. Dets elektronkonfiguration er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Siden p underplan skal have 6 elektroner for at opnå Krypton edelgaselektronkonfiguration, brom har evnen til at tiltrække et elektron. Det har en høj elektronegativitet, som er omkring 2,96 ifølge Pauling-skalaen.

Atomvægten af ​​brom er 79.904 amu. Under stuetemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyle (Br₂). Dette diatomiske molekyle er også en rødbrun farvevæske. Brom har et smeltepunkt på 265,8 K og et kogepunkt på 332,0 K.

Yderligere egenskaber ved brom

Blandt alle bromisotoper er Br-79 og Br-81 de mest stabile isotoper. Dette kemiske element er endvidere let opløseligt i vand, men godt opløseligt i organiske opløsningsmidler som chloroform. Derudover har den 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidationstilstande.

Den kemiske reaktivitet af brom ligger mellem reaktionen mellem klor og jod. Brom er mindre reaktiv end klor, men mere reaktiv end jod. Brom producerer bromidionen ved at optage et elektron. Derfor deltager brom let i dannelse af ionforbindelser. I naturen findes faktisk brom som bromidsalte i stedet for Br₂.

Figur 01: Brom 

Brom kan oxidere anionerne af elementer placeret under brom i den periodiske tabel. Imidlertid kan det ikke oxidere chlorid for at give klor. Desuden kan vi fremstille Br ved at behandle bromidrige saltlake med klorgas. Ellers dannes bromgas ved behandling af HBr med svovlsyre. Brom er meget nyttigt i industri og kemiske laboratorier. Bromidforbindelser er vigtige som benzintilsætningsstoffer, til pesticider og som desinfektionsmiddel ved vandrensning.

Hvad er Bromide?

Bromid er den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Vi kan repræsentere det ved symbolet Br^-.  Det er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 36 elektroner og 35 protoner.

Elektronkonfigurationen af ​​bromid er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Det findes i ioniske forbindelser, såsom natriumbromid, calciumbromid og HBr. Det findes også naturligt i vandkilder.

Hvad er forskellen mellem brom og bromid?

Brom er et kemisk element i den periodiske tabel, der er betegnet med B, mens bromid er den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Derudover er den vigtigste forskel mellem brom og bromid, at bromid er den reducerede form for brom. Desuden har bromid 36 elektroner sammenlignet med 35 elektroner brom, men begge har 35 protoner. Derfor har bromid en -1-ladning, hvorimod brom er neutral.

Endvidere er brom mere kemisk reaktiv end bromid. En yderligere forskel mellem brom og bromid er også, at bromidet har opnået krypton-elektronkonfigurationen og derfor er mere stabil end bromatomet.

Resume - Bromine vs Bromide

Brom er et kemisk element i den periodiske tabel og betegnes af Br. I mellemtiden er bromid den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Endvidere er den vigtigste forskel mellem brom og bromid, at bromid er den reducerede form af brom.

Billede høflighed:

1. “Bromine 25ml (transparent)” Af W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Br-” Af NEUROtiker - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia