Forskel mellem brom og klor

Det vigtigste forskel mellem brom og klor er det Brom er mindre reaktiv end klor.

Halogener er gruppe VII-elementer i den periodiske tabel. Alle disse elementer er elektronegative elementer og har evnen til at producere -1 anion. Medlemmerne af denne gruppe inkluderer fluor, chlor, brom, iod og astatin.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er brom 
3. Hvad er klor
4. Sammenligning side ved side - Brom vs klor i tabelform
5. Opsummering

Hvad er brom?

Brom er betegnet med symbolet Br. Dette er i 4^th periode i den periodiske tabel mellem klor og jodhalogener. Dets elektronkonfiguration er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Endvidere er det atomære antal brom 35. Dets atommasse er 79.904. Brom forbliver som en rødbrun farvevæske ved stuetemperatur. Det findes som et diatomisk molekyle, Br₂. Desuden er det giftigt, ætsende og har en stærk lugt.

Den kemiske reaktivitet af brom ligger mellem reaktionen mellem klor og jod. Brom er mindre reaktiv end klor, men mere reaktiv end jod. Det producerer bromidionen ved at optage et elektron. Derfor deltager det let i dannelse af ionforbindelser. I naturen findes faktisk brom som bromidsalte i stedet for Br₂. Der er to stabile bromisotoper. ⁷⁹Br (50,69%) og ⁸¹Br (49,31%) er disse isotoper.

Figur 01: En bromprøve

Brom er let opløselig i vand, men opløselig godt i organiske opløsningsmidler som chloroform. Det kan produceres ved behandling af bromidrige saltvand med chlorgas, ellers kan bromgas produceres ved behandling af HBr med svovlsyre. Desuden er det vidt vigtigt i industri- og kemiske laboratorier. Bromidforbindelser er nyttige som benzinadditiver og til pesticider.

Hvad er klor?

Klor er et element i den periodiske tabel, vi betegner med Cl. Det er en halogen (17^th gruppe) i 3^rd periode i den periodiske tabel. Det atomære antal klor er 17; det har således sytten protoner og sytten elektroner. Dets elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Siden p underplan skal have 6 elektroner for at opnå Argon edelgaselektronkonfiguration, klor har evnen til at tiltrække et elektron.

Figur 02: En prøve af klor

Klor har en meget høj elektronegativitet, hvilket er ca. 3, ifølge Pauling-skalaen. Desuden er den atomære vægt af klor 35.453 amu. Under stuetemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyle (Cl₂). cl₂ er en gulgrønlig farvegas.

Chlor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kogepunkt på -34,04 ° C. Blandt alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. Når klorgas opløses i vand, danner den saltsyre og hypochlorsyre, som er meget sure.

Klor har alle oxidationsnumre, der varierer fra -1 til +7. Yderligere er det en meget reaktiv gas. Det kan frigive henholdsvis brom og iod fra bromid- og iodidsalte. Derfor har det evnen til at oxide anioner af elementer, der er placeret under klor i den periodiske tabel. Dog kan det ikke oxidere fluor for at give fluor. Chlor produceres hovedsageligt ved elektrolyse af natriumchloridopløsninger. Derefter kan vi ved anoden opsamle klorgas. Klor er hovedsageligt vigtigt som desinfektionsmiddel ved vandrensning. Yderligere er det nyttigt til fremstilling af en lang række forbrugerprodukter, såsom mad, insekticider, maling, olieprodukter, plast, medicin, tekstiler, opløsningsmidler.

Hvad er forskellen mellem brom og klor?

Brom er et kemisk element med atomnummeret 35 og symbolet Br, mens klor er et kemisk element med atomnummeret 17 og symbolet Cl. Den vigtigste forskel mellem brom og klor er, at brom er mindre reaktiv end klor.

Derudover er atommasserne af brom og chlor henholdsvis 79.904 amu og 35.453 amu. En yderligere forskel mellem brom og klor er, at brom forekommer som en rødbrun farvevæske ved stuetemperatur, mens klor forekommer som en gulgrønlig farvegas.

Nedenfor er et resumé af forskellen mellem brom og chlor i tabelform.

Sammendrag - Brom vs klor

Brom er et kemisk element med atomnummeret 35 og symbolet Br. Klor er et kemisk element med atomnummer 17 og symbol Cl. I resumé er den vigtigste forskel mellem brom og klor, at brom er mindre reaktiv end klor.

Reference:

1. “Brom - Elementinformation, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry - Fremme af ekspertise inden for kemiske videnskaber, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Bromine-ampulle" Af Jurii - (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Klorprøve” af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia