Forskel mellem brom og klor

VIIА-gruppen af det periodiske system inkluderer elementerne fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At). Alle disse elementer er kendt under det generiske navn "halogenelementer" og har ikke-metalliske kemiske egenskaber.

Hvad er brom?

Brom (Br) er et ikke-metalt kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er en rødbrun væske med en meget irriterende lugt.
Brom er nummer 35 i den periodiske tabel og har en atommasse på 79.904.
Det er mindre reaktivt end klor. Under normale forhold deltager brom imidlertid i flere kemiske interaktioner.
En vandig opløsning af molekylært brom (2,8%) kaldes bromvand og bruges i mange organiske reaktioner. Generelt er bromen meget godt opløselig i organiske opløsningsmidler. I forbindelserne udviser den ofte en -1 oxidationstilstand, men kan også være i en hvilken som helst ulige positiv oxidationstilstand (+1, +3, +5, +7).
I naturen forekommer brom i form af en blanding af to stabile isotoper. Det er indeholdt som en urenhed i klormineralerne halit (NaCl - salt), sylvit (KCl), carnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) osv. Dets indhold i havvandet er ca. 1: 660 kloratomer.
Anvendelse af brom inkluderer farmaceutiske præparater, pesticider, farvestoffer, flammehæmmere osv. Tidligere er kaliumbromid blevet anvendt som beroligende middel og krampestillende middel.

Hvad er klor?

Chlor (Cl) er et ikke-metallisk kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er i form af en grøngul gas med en meget irriterende lugt.
Klor er nummer 17 i den periodiske tabel og har en atommasse på 35.453.
Klor er et ekstremt aktivt kemisk element. Ved kemiske interaktioner ser det ud til at være en stærk oxidant, og i dets kemiske forbindelser er det oftest -1 oxidationstilstand. Når der er en stærkere oxidant i molekylet, har kloratomerne en positiv oxidationstilstand. For eksempel når kloratomerne i perchlorsyren +7. Klor kan være til stede i alle oxidationstilstande fra -1 til +7, undtagen +2.
I naturen er kilder til chlor som et simpelt stof ikke kendt indtil videre, og det forekommer kun i form af kemiske forbindelser eller dissocieret i form af ioner. De mineraler, der er en kilde til klor, er halit (NaCl - salt), sylvit (KCl), carnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) osv. Havene og oceanerne indeholder klorioner på grund af de opløste salte. Da livet på Jorden kommer fra de samme saltvande, indeholder vores organismeres indre væske også en overflod af klorioner.
Klor er et vigtigt råmateriale til fremstilling af saltsyre. Dets anvendelse i husholdningerne er ret markant, fordi det er den mest almindelige ingrediens i bakteriedræbende rengøringsprodukter. Klorholdige præparater ødelægger alle kendte bakterier. I form af radikaler er kloratomer ekstremt reaktive, hvilket gør dem stærke kræftfremkaldende.

Forskel mellem brom og klor

Definition

brom: Brom er et ikke-metalt kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er en rødbrun væske med en meget irriterende lugt.

Klor: Klor er et ikke-metalt kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er i form af en grøngul gas med en meget irriterende lugt.

Periodisk antal

brom: Brom er nummer 35 i den periodiske tabel.

Klor: Klor er nummer 17 i den periodiske tabel.

Atom masse

brom: Atommassen af brom er 79.904.

Klor: Den atomære masse af klor er 35.453.

Reaktivitet

brom: Brom er mindre reaktiv end klor. Under normale forhold deltager brom imidlertid i flere kemiske interaktioner.

Klor: Klor er et ekstremt aktivt kemisk element.

Oxidationstilstand

brom: I de kemiske forbindelser udviser brom ofte en -1 oxidationstilstand, men kan også være i en hvilken som helst ulige positiv oxidationstilstand (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor kan være til stede i alle oxidationstilstande fra -1 til +7, undtagen +2. Det er en stærk oxidant og er i dets kemiske forbindelser oftest -1 oxidationstilstand.

Forekomst i naturen

brom: I naturen forekommer brom i form af en blanding af to stabile isotoper. Det er indeholdt som en urenhed i klormineralerne halit (NaCl - salt), sylvit (KCl), carnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) osv. Dets indhold i havvandet er ca. 1: 660 kloratomer.

Klor: I naturen forekommer klor kun i form af kemiske forbindelser eller dissocieret i form af ioner. De mineraler, der er en kilde til klor, er halit (NaCl - salt), sylvit (KCl), carnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) osv. Havvand indeholder kloranioner på grund af de opløste salte.

Brug

brom: Anvendelse af brom inkluderer farmaceutiske præparater, pesticider, farvestoffer, flammehæmmende stoffer, rensning af bassiner osv. Tidligere har kaliumbromid været anvendt som beroligende middel og krampestillende middel.

Klor: Klor bruges som råmateriale til fremstilling af saltsyre, i husholdningerne som den mest almindelige ingrediens i bakteriedræbende rengøringsprodukter, til at desinficere bassiner osv..

Brom Vs. Klor: Sammenligningstabel

Oversigt over Bromine Vs. Klor

Brom er et ikke-metalt kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er en rødbrun væske med en meget irriterende lugt.
Klor er et ikke-metalt kemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske system, der under normale forhold er i form af en grøngul gas med en meget irriterende lugt.
Brom er nummer 35 i den periodiske tabel, og klor er nummer 17.
Atommassen af brom er 79.904, den atomære masse af klor er 35.453.
Brom er mindre reaktiv end klor. Under normale forhold deltager brom imidlertid i flere kemiske interaktioner.
I de kemiske forbindelser udviser brom ofte en -1 oxidationstilstand, men det kan også være i en hvilken som helst ulige positiv oxidationstilstand (+1, +3, +5, +7). Klor kan være til stede i alle oxidationstilstande fra -1 til +7, undtagen +2.
I naturen forekommer brom i form af en blanding af to stabile isotoper. Chlor forekommer kun i form af kemiske forbindelser eller dissocieres i form af ioner.
Anvendelse af brom inkluderer farmaceutiske præparater, pesticider, farvestoffer, flammehæmmende stoffer, rensning af puljer osv. Tidligere har kaliumbromid været anvendt som beroligende middel og krampestillende. Klor bruges som råmateriale til fremstilling af saltsyre, i husholdningerne som den mest almindelige ingrediens i bakteriedræbende rengøringsprodukter, til at desinficere bassiner osv..

Kemi