Differkinome

Forskellen mellem brom og jod

Videnskab & natur
Share

Den vigtigste forskel mellem brom og jod er den brom er i flydende tilstand ved stuetemperatur, hvorimod iod er i fast tilstand.

Brom og iod er elementer i halogenidgruppen eller gruppen 17 i den periodiske tabel. Derfor har begge disse elementer 7 elektroner i deres yderste elektronskal.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er brom
3. Hvad er jod
4. Ligheder mellem brom og jod
5. Sammenligning side ved side - Brom vs jod i tabelform
6. Resume

Hvad er brom?

Brom, betegnet med br, er et halogenid med atomnummeret 35. Og ved stuetemperatur er det en brunrød væske. Dampen er også brunfarvet og har en skarp lugt. Derudover er det den eneste ikke-metale, der er i flydende tilstand ved stuetemperatur. Denne væske har Br2 molekyler. Yderligere er den kemisk mindre reaktiv end chlor og fluor, men er mere reaktiv end jod.

Nogle kemiske fakta om brom

  • Symbol = Br
  • Atomnummer = 35
  • Atom masse = 79,904 amu
  • Elektronkonfiguration = [Ar] 3d104s2 4p5
  • Position i periodisk tabel = gruppe 17, periode 4
  • Blok = p-blok
  • Fysisk tilstand = en brunrød væske ved stuetemperatur
  • Smeltepunkt = -7,2 ° C
  • Kogepunkt = 58,8 ° C
  • Elektronegativitet = 2,8 (Pauling-skala)
  • Oxidationstilstande = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Figur 1: Brom i et sikret hætteglas

Brom er en naturligt forekommende ikke-metal og findes i bromrige saltoplag i lande som USA og Kina. Elektrolyse er den almindelige metode, der anvendes til ekstraktion af dette element fra saltlageaflejringer. Brom var det første element, der blev udvundet fra havvand. Imidlertid er det ikke en populær metode i dag.

Hvad er jod?

Jod (jeg) er et halogenid med atomnummeret 53. Og det er i fast tilstand ved stuetemperatur og -tryk. Desuden er det en ikke-metal i p-blokken i den periodiske tabel med elementer.

Nogle kemiske fakta om jod

  • Symbol = I
  • Atomnummer = 53
  • Atommasse = 126,904 amu
  • Elektronkonfiguration = [Kr] 4d105s2 5p5
  • Position i periodisk tabel = gruppe 17, periode 5
  • Blok = p-blok
  • Fysisk tilstand = et sort skinnende krystallinsk fast stof ved stuetemperatur
  • Smeltepunkt = 113,7 ° C
  • Kogepunkt = 184,4 ° C
  • Elektronegativitet = 2,66 (Pauling-skala)
  • Oxidationstilstande = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Figur 2: Jodkrystaller

Selvom det er en skinnende sort krystal ved stuetemperatur, danner jod en violet damp, når den koges. Desuden er disse krystaller mindre opløselige i vand, men de er meget opløselige i ikke-polære opløsningsmidler, såsom hexan.

Jod fås i havvand i form af iodidion (I-) men i sporbeløb. I øjeblikket er iodatmineraler og naturlige saltoplag den mest almindelige kilde til jod.

Hvad er ligheden mellem brom og jod?

  • Både brom og jod er ikke-metaller.
  • Begge er også halogener.
  • Derudover er begge også p-blokelementer.
  • Begge elementer er sammensat af syv valenselektroner.
  • Begge har -1 uaktuelle oxidationstilstande.
  • De er begge mindre reaktive end klor og fluor.

Hvad er forskellen mellem brom og jod?

Brom vs jod
Brom (Br) er et halogenid med atomnummeret 35. Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53
Symbol
br jeg
Atom nummer
35 53
Atomisk masse
79,904 amu 126,904 amu
Elektronkonfiguration
[Ar] 3d10 4s2 4p5 [Kr] 4d10 5s2 5p5
Position i periodisk tabel
Gruppe 17 og periode 4 Gruppe 17 periode 5
Smeltepunkt
-7,2 ° C 113,7 ° C
Kogepunkt
58,8 ° C 184,4 ° C.
Fysisk tilstand
En væske ved stuetemperatur Et fast stof ved stuetemperatur
Udseende
En mørkebrunrød væske Et sortblankt, krystallinsk fast stof
Damp
Danner brunfarvet damp, når det koges Danner violet farvedamp, når det koges

Sammendrag - Brom vs jod

Brom og iod er halogenider; med andre ord, det er kemiske elementer, der findes i gruppe 17 i den periodiske tabel med elementer. Den vigtigste forskel mellem brom og jod er, at brom er en væske ved stuetemperatur, mens jod er et fast stof ved stuetemperatur.

Reference:

1. “Brom - Elementinformation, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry, tilgængelig her.
2. "Brom." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. april 2018, tilgængelig her.
3. “Jod - Elementinformation, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Brom hætteglas i akryl terning” Af Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia
2. “Iodinecrystals” af Greenhorn1 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×