Forskellen mellem Bronsted og Lewis

Bronsted vs Lewis

Syrer og baser er to vigtige begreber inden for kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H₂, øg således metal korrosionshastighed. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.

Baser har en glat sæbe-lignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ er delvist dissocieret og giver færre mængder hydroxidioner. K_b er basedissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner med en svag base. Syrer med en højere pK_-en værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi, der er højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.

Bortset fra ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre funktioner. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Brønsted

Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton og syre som et stof, der kan give ud et proton. Bronsted fremførte denne teori i 1923. På samme tid præsenterede Thomas Lowry uafhængigt af den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry-definition.

Lewis

I 1923 fremsatte Lewis sin teori om syrer og baser. Der forklarer han en syre som en art, der accepterer et elektronpar. En Lewis-base er et stof, der kan donere et elektronpar. Så ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. F.eks₃ er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. Og også molekyler, som ikke har hydroxider, kan fungere som en base. F.eks. NH₃ er en Lewis-base, fordi det kan donere elektronparret på nitrogen.