Forskellen mellem Bronsted Lowry og Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syrer og baser er to vigtige begreber inden for kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H₂; øg således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.

Baser har en glat sæbe-lignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ er delvist dissocieret og giver færre mængder hydroxidioner. K_b er basedissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner med en svag base. Syrer med en højere pK_-en værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi, der er højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.

Bortset fra ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre funktioner. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton og syre som et stof, der kan give ud et proton. Bronsted fremførte denne teori i 1923. På samme tid præsenterede Thomas Lowry uafhængigt af den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry-definition.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk videnskabsmand, foreslog sin teori om syrer og baser i slutningen af ​​1800-tallet.I følge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Og en forbindelse skal have et brint og evnen til at donere det som en proton til at være en syre. Så HCI er en Arrhenius-syre, og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teori hjælper med at forklare vanddannelsen under en syre-base-neutraliseringsreaktion.