Forskel mellem calcium og calciumcarbonat

Nøgleforskel - Calcium vs. Calciumcarbonat

 

Det vigtigste forskel mellem calcium og calciumcarbonat er det Calcium (Ca) er et rent kemisk element og Calciumcarbonat (CaCO₃) er en calciumholdig forbindelse; det er en af ​​de mest rigelige naturlige former for calcium, der findes i naturen. Calcium er et vigtigt mineral for den menneskelige krop, og det har så mange funktioner. I modsætning hertil er calciumcarbonat et af de mest almindeligt anvendte råmaterialer til fremstilling af en lang række industrielle produkter. Egenskaber og brugen af ​​calcium og calciumcarbonat har store forskelle, selvom begge indeholder calcium.

Hvad er calcium?

Calcium er en kemisk element i gruppen II i den periodiske tabel med det kemiske symbol Ca og atomnummer 20. Det er det mest rigelige mineral i vores menneskelige krop; 1,9 vægt%. Størstedelen (99%) af calcium i den menneskelige krop er i skelettet, mens resten er til stede i tænder (0,6%), det bløde væv (0,6%), plasmaet (0,03%) og den ekstracellulære væske (0,06%) . Calcium er det tredje mest rigelige metalliske element i jordskorpen, et trimorf, kedeligt gråt eller sølvmetal, hårdere end natrium, men blødere end aluminium. Calcium kan ikke findes i ren form i naturen; i stedet findes den som kalksten (CaCO₃), gips og fluorit.

Hvad er calciumcarbonat?

Calciumcarbonat er en kemisk forbindelse, der indeholder Ca²⁺ og CO₃^2- ioner. Det er en lugtfri, vanduopløselig, hvidfarvet krystal, der oftest findes i naturen. Det findes i alle dele af verden, og calciumcarbonat findes naturligt i æggeskaller, kalksten, marmor, muslingeskaller og koraller. De kemiske egenskaber ved CaCO₃ ligner meget andre carbonater.

Hvad er forskellen mellem calcium og calciumcarbonat?

Vandopløselighed:

Kalk: Calciumioner i vand er en af ​​årsagerne til vandhårdhed og fjernelse af Ca²⁺ ioner fra vand er en proces til opnåelse af blødt vand.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat har en meget lav opløselighed i rent vand, det er et hvidfarvet fast stof eller et bundfald, og opløseligheden svarer til 1,4 mg / l ved 25 ° C. Denne egenskab ændrer sig imidlertid i regnvandet mættet med kuldioxid. I regnvand øges opløseligheden på grund af dannelse af bicarbonationer.

Industrielle applikationer:

Kalk: Calcium anvendes som et reducerende mineral til produktion af metaller som uran (Ur) og Thorium (Th). Derudover anvendes calcium som et legeringsmetal til aluminium, beryllium, kobber, bly og magnesiumlegeringer.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat bruges i mange industrielle anvendelser. Det bruges ofte i gummiindustrien og til fremstilling af PVC-produkter, farmaceutiske produkter, papirer, kosmetik og tandpasta. Derudover bruges det til at fremstille maling, overfladebelægning, farvestof, trykfarver, klæbemidler og sprængstoffer.

Sundhedseffekter:

Kalk: Mangel på calcium i en af ​​de vigtigste årsager til osteoporose, at knoglerne bliver ekstremt porøse. Derfor kan dens centrale rolle betragtes som opretholdelse af knoglesundhed; hjælper desuden med at opretholde hjerterytme, muskelfunktion og mange flere.

Calciumcarbonat: Den menneskelige krop kræver ikke calciumcarbonat, men dem, der har brug for calciummineral derudover, kan indtage calciumcarbonat som et mineraltilskud i mindre mængder og som et antacida. Adsorption af calcium til den menneskelige krop afhænger af pH-værdien i maven.

Billede høflighed:

1. Calcium 1 Af de: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL eller CC-BY-SA-3.0], via Wikimedia Commons

2. "Calciumcarbonat". [Public Domain] via Commons