Forskellen mellem kulstof og diamant

Det vigtigste forskel mellem kulstof og diamant er det kulstof er et kemisk element, hvorimod diamant er en allotrop kulstof.

Carbon er et kemisk element med det atomære nummer 6 og det kemiske symbol C. Det forekommer i naturen i forskellige strukturer, som vi kalder allotrope kulstof. Disse strukturer indeholder kun kulstof som det kemiske element, men det rumlige arrangement af kulstofatomerne er forskellige fra hinanden. Diamond er også en type allotrope. Allotropes fysiske egenskaber er også forskellige fra hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kulstof 
3. Hvad er Diamond
4. Sammenligning side ved side - Carbon vs Diamond i tabelform
5. Resume

Hvad er kulstof?

Carbon er et kemisk element med det atomære nummer 6 og det kemiske symbol C. Det er et ikke-metallisk placeret som et p-blokelement i den periodiske tabel over elementer. I henhold til elektronkonfigurationen af ​​kulstof ([He] 2s² 2p²), kan et carbonatom danne fire kovalente kemiske bindinger. Desuden har dette element isotoper (atomer af det samme element med forskellige antal neutroner). Den mest rigelige og stabile isotop af kulstof er 12C mens ¹³C er en stabil, men mindre rigelig isotop; ¹⁴C er på den anden side en radioaktiv isotop.

Figur 01: Allotropes af kulstof

Allotrope af kulstof er de forskellige strukturelle former for kulstof, der kun har carbonatomer, men forskellige rumlige arrangementer. Dette er de naturligt forekommende former for kulstof. De mest almindelige eksempler er diamant og grafit. Selvom begge disse strukturer kun består af carbonatomer, har de forskellige fysiske egenskaber på grund af forskellene i den rumlige placering. For eksempel er diamant gennemsigtig, mens grafit er uigennemsigtig. Desuden er nogle andre kemiske kendsgerninger om kulstof opført som følger:

• Atomnummeret er 6
• Massetallet er 12.011
• Gruppe 14 og periode 2
• p-blokelement
• Reaktiv ikke-metal
• Ved standard temperatur og tryk forekommer det i fast tilstand
• Sublimeringspunkt er 3642 ° C
• Triple point er 4600 K, 10.800 kPa
• Den mest almindelige oxidationstilstand er +4

Hvad er Diamond?

Diamant er en allotrop kulstof. Det er en fast form af kulstof, der har en tredimensionel form. Desuden binder hvert carbonatom sig sammen med fire andre carbonatomer via kovalent kemisk binding. Og denne krystalstruktur kaldes "diamant kubisk" struktur. Blandt alle naturlige materialer har denne forbindelse desuden den højeste hårdhed og varmeledningsevne. Derfor er diamant almindeligt i industrier til skære- og poleringsværktøjer.

Figur 02: Diamond vs Graphite

Nogle vigtige fakta om diamant er som følger:

• Falder i kategorien af ​​indfødte mineraler
• Gentagende enhed er kulstof
• Formelmassen er 12,01 g / mol
• Farve er typisk gul, brun eller grå til farveløs
• Fraktur er uregelmæssig / ujævn
• Desuden er dens mineralstrimmel farveløs

Hvad er forskellen mellem kulstof og diamant?

Carbon er et kemisk element med atomnummer 6 og kemisk symbol C, mens diamant er den stærkeste kulstofototype. Den vigtigste forskel mellem kulstof og diamant er, at kulstof er et kemisk element, hvorimod diamant er en allotrop kulstof. Endvidere afhænger udseendet af carbon af typen af ​​allotrope, f.eks. Grafit har en mørk farve og er uigennemsigtig, mens diamanten er gennemsigtig og forekommer typisk gul, brun eller grå til farveløs. Selvom de fleste allotrope kulstof har en lavere styrke, er diamant de stærkeste materialer, der naturligt forekommer på jorden.

Følgende tabel viser forskellen mellem kulstof og diamant.

Resume - Carbon vs Diamond

Carbon har mange fælles allotropes, mens den stærkeste struktur blandt dem er diamant. Den vigtigste forskel mellem kulstof og diamant er således, at kulstof er et kemisk element, hvorimod diamant er en allotrop kulstof.

Reference:

1. "Carbon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. april 2019, tilgængelig her.
2. "Diamant." Geology.com, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Otte allotropes af kulstof" Af Oprettet af Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Diamond and grafite2” Af Diamond_and_graphite.jpg: Bruger: Itubderivative work: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFil: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia