Forskellen mellem kulstof 12 og kulstof 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Carbon 12 og Carbon 14 er isotoper af carbon. Af disse to isotoper er kulstof 12 mest udbredt. Disse to carbonisotoper adskiller sig hovedsageligt i deres massetal; masseantallet af kulstof 12 er 12 og antallet af kulstof 14 er 14.

Carbon 12 leveres med det samme antal protoner og neutroner, hvorimod Carbon 14 har forskellige proton- og neutronnumre. Carbon 12 har seks protoner og seks neutroner, og Carbon 14 har 6 protoner og otte neutroner.

Når man sammenligner de to isotoper, er kul 14 sjælden. En anden ting, der kan ses, er, at Carbon 12 er en stabil isotop og Carbon 14 er en ustabil isotop. Carbon 12 er stabil, fordi den indeholder det samme antal protoner og neutroner, og Carbon 14 er ustabil, fordi der er forskellen i deres proton- og neutronantal.

Da kulstof 14 er ustabil, går det i opløsning eller gennemgår radioaktivt forfald. Carbon 14 har en halveringstid på 5730 år. Kulstof 12 gennemgår ikke radioaktivt henfald. Når kulstof 14 nedbrydes, bruges det til bestemmelse af arkæologiske prøver.

Carbon 12 har sin egen betydning, da det bruges som en standardform til måling af atomvægten af ​​alle elementer. Før 1959 var ilt den anvendte standardform, og det var i 1961, at kulstof 12 erstattede ilt som standardform for måling.

Carbon 14 er også omkring 20 procent tungere end Carbon 12. Carbon 12 indeholder en større del af levende organismer sammenlignet med Carbon 14

Martin Kamen og Sam Ruben krediteres opdagelsen af ​​Carbon 14 i 1940. Franz Kurie havde imidlertid antydet eksistensen af ​​Carbon 14 i 1934.

Resumé

1. Carbon 12 er mere rigeligt end Carbon 14.
2. Carbon 12 har seks protoner og seks neutroner. På den anden side har carbon 14 6 protoner og otte neutroner.
3. Carbon 12 er en stabil isotop og Carbon 14 er en ustabil isotop.
4. Da kulstof 14 er ustabil, går det i opløsning eller gennemgår radioaktivt henfald. Kulstof 12 gennemgår ikke radioaktivt henfald.
5. Carbon 14 bruges til bestemmelse af arkæologiske prøver. Carbon 12 har sin egen betydning, da det bruges som en standardform til måling af atomvægten af ​​alle elementer
6. Kulstof 14 er tungere end kulstof 12.