Forskellen mellem kulstof 12 og kulstof 14

Det vigtigste forskel mellem carbon 12 og carbon 14 er det carbon 12 har 6 neutroner i sin atomkerne, hvorimod carbon 14 har 8 neutroner.

Carbon 12 og Carbon 14 er isotoper af carbonatomet. Carbonatom har altid 6 protoner. Det har normalt også 6 neutroner, hvorfor vi kalder det kulstof 12. Men nogle gange er der 8 neutroner i stedet for 6, hvilket er, når det bliver kulstof 14. I kemiske reaktioner opfører kulstof 12 og kulstof 14 sig på en lignende måde. Generelt findes kulstof i C12-tilstand, men lejlighedsvis findes det også som C14.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kulstof 12 
3. Hvad er kulstof 14
4. Sammenligning side ved side - Carbon 12 vs Carbon 14 i tabelform
5. Resume

Hvad er kulstof 12?

Kulstof 12 er den mest almindelige naturlige kulstofisotop med masse 12. Det er grundlaget for den accepterede skala af atommasseenheder. Mængden af ​​dette kulstof er omkring 99%.

Figur 1: Kulstofatom

Desuden består dette carbonatom af 6 protoner, 6 elektroner og 6 neutroner. Vi kan videnskabeligt betegne carbon 12 som 12C. Dens isotopmasse er 12 u.

Hvad er kulstof 14?

Carbon 14 er en fælles isotop af carbon. Vi kalder det "radiocarbon", da det er en radioaktiv kulstofisotop. Atomkernen i dette atom indeholder 6 protoner, 6 elektroner og 8 neutroner. Dens isotopmasse er 14 u. Desuden er kulstof 14 meget sjælden, og dens overflod er ca. 1 del pr. Billion.

Figur 2: Radioaktivt henfald af kulstof 14

Da C 14 er en ustabil isotop af carbonatomet, gennemgår den radioaktivt forfald. Og dette er en proces, der forekommer for enhver ustabil isotop og er en naturlig proces. Det er en unik egenskab ved C 14 og bruges til bestemmelse af objekter, der er tusinder af år gamle og bruges i vid udstrækning inden for arkæologi. Halveringstiden for C14 er 5730 år.

Hvad er forskellen mellem kulstof 12 og kulstof 14?

C12 og C14 er isotoper af carbonatomet. Den vigtigste forskel mellem carbon 12 og carbon 14 er, at carbon 12 har 6 neutroner i sin atomkerne, hvorimod carbon 14 har 8 neutroner. Da vægten af ​​protoner og neutroner er den samme og har 8 neutroner, er C14 20% tungere end C 12. Desuden, da både C12 og C14 har det samme antal protoner, er deres atomnummer det samme, men deres atomvægte er forskellige på grund af det forskellige antal neutroner. Så dette er en betydelig forskel mellem C12 og C14.

Derudover opfører C12 og C14 sig også forskelligt, når det kommer til nukleare reaktioner. En yderligere forskel mellem C12 og C14 er også, at C 12 findes rigeligt i jordskorpen, mens C14 er sjælden. Desuden er C 12 en stabil isotop af carbon, mens C 14 er en ustabil isotop af carbonatomet og gennemgår radioaktivt henfald.

Resume - Carbon 12 vs Carbon 14

Carbon 12 og Carbon 14 er isotoper af carbonatomet. Carbonatom har altid 6 protoner, men antallet af neutroner kan variere. For eksempel er kulstof 12 og kulstof 14 forskellige isotoper af kulstof med forskellige antallet af neutroner. Derfor er den centrale forskel mellem carbon 12 og carbon 14, at carbon 12 har 6 neutroner i sin atomkerne, hvorimod carbon 14 har 8 neutroner.

Reference:

1. "Carbon." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. februar 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Carbon-atom” Af Alejandro Porto - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Radioaktivt henfald af Carbon-14 SVG” Af ExeterPaul - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia