Forskellen mellem Charles Law og Boyle-loven

Charles Law vs Boyle lov

Charles 'lov og Boyle's lov er to meget vigtige love, der beskæftiger sig med gasser. Disse to love kan beskrive mange egenskaber ved de ideelle gasser. Disse love er vidt brugt inden for områder som kemi, termodynamik, luftfart og endda militære anvendelser. Det er vigtigt at have en solid forståelse af disse to love for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad Charles 'lov og Boyle's lov er, deres definitioner, anvendelser af Charles' lov og Boyle's lov, deres ligheder og endelig forskellene mellem Charles 'lov og Boyle's lov.

Boyle's Law

Boyle's lov er en gaslov. Det er defineret som en ideel gas. En korrekt forståelse af ideel gas er nødvendig for at forstå disse idealgaslove. Ideal gas er en gas, for hvilken volumen optaget af hvert molekyle er nul; også de intermolekylære attraktioner mellem molekylerne er nul. Sådanne ideelle gasser findes ikke under virkelige forhold. Gasserne, der findes i det virkelige liv, er kendt som ægte gasser. Reelle gasser har molekylære volumener og intermolekylære kræfter. Hvis det samlede volumen af ​​alle molekyler i en reel gas er ubetydelig sammenlignet med beholderens volumen, og de intermolekylære kræfter er ubetydelige sammenlignet med molekylernes hastigheder, kan gassen betragtes som en ideel gas i dette system. Boyle's lov, der blev foreslået i 1662 af kemikeren og fysikeren Robert Boyle, kan anføres som følger. For en fast mængde af en ideel gas, der holdes ved en fast temperatur, er tryk og volumen omvendt proportional.

Et lukket system er et system, hvor der ikke er mulighed for masseudveksling mellem det omgivende og systemet, men energiudveksling er mulig. Boyle's lov antyder, at produktet af trykket og volumen af ​​en ideel gas, i en konstant temperatur, skal være konstant. Med andre ord, P V = K, hvor p er trykket, V er volumen, og K er konstanten. Dette betyder, at hvis et sådant systems tryk er fordoblet, bliver systemets volumen halvdelen af ​​dets oprindelige værdi.

Charles 'lov

Charles-loven er også en gaslov, der er defineret som en ideel gas i et lukket system. Dette angiver, at for et lukket ideelt gassystem under konstant tryk er systemets volumen direkte proportional med systemets temperatur. Denne lov blev først offentliggjort af den franske filosof Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterede opdagelsen til Jacques Charles. Denne lov antyder, at for et sådant system skal forholdet mellem temperatur og volumen være konstant. Med andre ord, V / T = K, hvor V er gasens volumen, og T er temperaturen på gassen. Det skal bemærkes, at matematisk fungerer denne proportionalitet kun for Kelvin-skalaen, som er en absolut temperaturskala.