Forskellen mellem Chiral og Achiral

Chiral vs Achiral
 

Begge disse udtryk kan diskuteres under det fælles udtryk chiralitet som først blev opfundet af Lord Kelvin i 1894. Ordet Kiralitet har en græsk oprindelse, som betød 'hånd'. Udtrykket bruges ofte i stereokemi i dag og vedrører mange vigtige områder inden for organisk, uorganisk, fysisk og computerkemi. Det er snarere en matematisk tilgang til handsness. Når et molekyle siges at være chiralt, er det molekyle og dets spejlbillede ikke-superimposérbart, hvilket ideelt ligner tilfældet med vores venstre og højre hænder, som ikke kan overlejres med deres respektive spejlbilleder.

Hvad er Chiral?

Som nævnt ovenfor er et chiralt molekyle et molekyle, der ikke kan overlejres med sit spejlbillede. Dette fænomen opstår på grund af tilstedeværelsen af ​​et asymmetrisk carbonatom til stede i molekylet. Et kulstofatom siges at være asymmetrisk, når der er fire forskellige typer grupper / atomer, der er knyttet til det bestemte carbonatom. Derfor, når man overvejer spejlet af molekylet, er det umuligt at få det til at passe til det originale molekyle. Lad os antage, at kulstof havde to grupper, der ligner hinanden, og de andre to var helt forskellige; endnu kan spejlet af dette molekyle overlejres med det originale molekyle efter flere rotationsrunder. Men i tilfælde af tilstedeværelse af et asymmetrisk carbonatom, selv efter at alle de mulige rotationer er udført, spejlbillede, og molekylet kan ikke overlejres.

Dette scenarie forklares bedst ved hjælp af begrebet handsness som nævnt i introduktionen. Et chiralt molekyle og dets spejlbillede kaldes et par enantiomerer eller 'optiske isomerer.' Optisk aktivitet angår rotationen af ​​planpolariseret lys ved den molekylære orientering. Når man overvejer et par enantiomerer, når den ene drejer planpolariseret lys til venstre, gør den anden det til højre. Dermed kan disse molekyler skelnes med denne måde. Enantiomerer deler meget lignende kemiske og fysiske egenskaber, men i nærvær af andre chirale molekyler opfører de sig meget forskelligt. Mange af naturens forbindelser er chirale, og dette har hjulpet meget ved katalyse af enzymer, da enzymerne kun binder til en bestemt enantiomer, men ikke til den anden. Derfor er mange reaktioner og veje i naturen højspecifikke og selektive, hvilket giver platform for variation og unikhed. Enantiomerer benævnes med forskellige symboler for at lette identifikationen. dvs. R / S, +/-, d / l osv.

Hvad er Achiral?

Et achiralt molekyle kan overlejres med sit spejlbillede uden særlig indsats. Når et molekyle ikke indeholder et asymmetrisk carbon eller med andre ord en stereogen centre, kan det molekyle betragtes som et achiralt molekyle. Derfor er disse molekyler og deres spejlbilleder ikke to, men de samme molekyler, som de er identiske med hinanden. Achirale molekyler roterer ikke plane polariseret lys, og er derfor ikke optisk aktive. Når to enantiomerer imidlertid er i lignende mængder i en blanding, roterer det ikke synligt plane polariseret lys, da lyset, der roteres i lignende mængder til venstre, og højre har rotationseffekten annulleret. Derfor ser disse blandinger ud til at være akirale. På grund af dette specielle fænomen kaldes disse blandinger ikke desto mindre racemiske blandinger. Disse molekyler har heller ikke forskellige navnemønstre som for de chirale molekyler. Et atom kan også betragtes som et achiralt objekt.

Hvad er forskellen mellem Chiral og Achiral?

• Et chiralt molekyle indeholder et asymmetrisk carbonatom / stereogencentre, men et achiralt molekyle indeholder ikke.

• Et chiralt molekyle har et ikke-superponerbart spejlbillede, men et achiralt molekyle har det ikke.

• Et chiralt molekyle og dets spejlbillede betragtes som to forskellige molekyler kaldet enantiomerer, men et achiralt molekyle og dets spejlbillede er identiske.

• Et chiralt molekyle har forskellige præfikser tilføjet det kemiske navn, men achirale molekyler indeholder ikke sådanne præfikser.

• Et chiralt molekyle roterer plane polariseret lys, men et achiralt molekyle gør det ikke.