Forskel mellem klor og kloramin

Det vigtigste forskel mellem klor og kloramin er det klor er en gasformig forbindelse, der består af to kloratomer pr. molekyle, hvorimod chloramin er en klasse af gasformige forbindelser, der består af ammoniakmolekyler med chlorsubstitutioner.

Klorgas har kemisk formel Cl2. Den kemiske formel for chloramin varierer med chlorsubstitutionen; et, to eller alle tre hydrogenatomer af ammoniak kan være substitueret med chloratomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er klor
3. Hvad er kloramin
4. Sammenligning side ved side - Klor vs kloramin i tabelform
5. Opsummering

Hvad er klor?

Chlor er en gasformig forbindelse, der har en gulgrøn farve og en irriterende lugt. I kemiske termer henviser det til det kemiske element, der har atomnummeret 17. Det er blandt halogenerne i den periodiske tabel med elementer (gruppe 7-elementer kaldes halogener). Men generelt refererer udtrykket klor til klorgassen.

Klorgas er et stærkt oxidationsmiddel. Den molære masse af denne gas er 70 g / mol, og den kemiske formel er Cl₂. Derfor er det en diatomisk gas. Denne gas bruges ofte som et desinfektionsmiddel og rengøringsmiddel. Og det er en potent irriterende for øjet og lunger. Indånding af klorgassen er giftig. Denne gas er let opløselig i vand, og gassen kan let kondenseres ved at anvende tryk (ved stuetemperatur).

Figur 01: Klorgas i en flaske

Klorgas er ikke brandfarlig, men den kan understøtte forbrænding (som iltgas gør). Dampen af denne gas er tungere end den normale luft. Derfor, hvis denne gas er i en beholder med normal luft, forbliver den i den nederste del af beholderen (synker til bunden, da den er relativt tung). Klorgas kan bruges til at rense vand i svømmebassiner og spa. Derudover kan det blegge træmasse. Desuden bruges denne gas til fremstilling af andre klorholdige kemikalier.

Hvad er kloramin?

Chloramin er en gasformig forbindelse med kemisk formel NH₂cl. Denne forbindelse hører til en klasse af forbindelser, der har et, to eller alle tre hydrogenatomer i et ammoniakmolekyle substitueret med chloratomer (monochloramin chloramine, NH₂Cl, dichloramine NHCI₂ og nitrogentrichlorid NCl₃). Der betegner udtrykket monochloramin det generelle udtryk "chloramin".

Figur 02: Kloraminstruktur (blå - nitrogen, hvid-brint, grøn - klor)

Molens masse af denne gas er 51,47 g / mol. Det er en farveløs gas. Chloramins smeltepunkt er -66 ° Cat, som denne gas omdanner til en ustabil flydende tilstand. Imidlertid er håndteringen af denne forbindelse som en fortyndet vandig opløsning; Derfor kan det undertiden fungere som et desinfektionsmiddel. Da den flydende tilstand er meget ustabil, er det vanskeligt at måle kogepunktet for chloramin. Det er nyttigt ved vanddesinfektion. Desuden er den gunstigere end klorgas, fordi den er mindre aggressiv og mere stabil mod lyset.

Hvad er forskellen mellem klor og kloramin?

Klor vs kloramin
Chlor er en gasformig forbindelse med en gulgrøn farve og en irriterende lugt.	Chloramin er en gasformig forbindelse med den kemiske formel NH₂cl.
Farve
Gasen har en grønlig gul farve.	Det er en farveløs gas.
Kemisk formel
cl₂	NH₂cl
Molar masse
70 g / mol	51,47 g / mol
Toksicitet
En giftig gas	Forholdsvis mindre giftig

Sammendrag - Klor vs kloramin

Klor og kloramin er gasser, der i det væsentlige har kloratomer i deres kemiske struktur. Forskellen mellem klor og chloramin er, at klor er en gasformig forbindelse, der består af to kloratomer pr. Molekyle, hvorimod kloramin er en klasse af gasformige forbindelser, der består af ammoniakmolekyler med chlorsubstitutioner.

Reference:

1. “Klor - Elementoplysninger, egenskaber og anvendelser | Periodiske system." Royal Society of Chemistry - Fremme af ekspertise inden for kemiske videnskaber. Tilgængelig her
2. "Klor." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her
3. "Chloramin." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. maj 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. 'Klor i flaske' Af W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Chloramine-3D-balls' af Jynto og Ben Mills (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur