Forskel mellem klor og klorid

Klor vs klorid

Elementerne i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen de ædelgasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas for at opnå stabilitet. Ligeledes skal klor også få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​den ædle gas, Argon. Alle metaller reagerer med chlor og danner chlorider. Klor og klorid har forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af ​​et elektron.

Klor

Klor er et element i den periodiske tabel, der er betegnet med Cl. Det er en halogen (17^th gruppe) i 3^rd periode i den periodiske tabel. Det atomære antal klor er 17; det har således sytten protoner og sytten elektroner. Dets elektronkonfiguration er skrevet som 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Siden p under niveau skal have 6 elektroner for at opnå Argon edelgaselektronkonfiguration, klor er i stand til at tiltrække et elektron. Klor har en meget høj elektronegativitet, hvilket er ca. 3, ifølge Pauling-skalaen. Klorens atomvægt er 35.453 amu. Under stuetemperatur findes klor som et diatomisk molekyle (Cl₂). cl₂ er en gulgrønlig farvegas. Chlor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kogepunkt på -34,04 ° C. Blandt alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren, ³⁵Cl til stede i 75,77% og ³⁷Cl til stede i 24,23%. Når klorgas opløses i vand, danner den saltsyre og hypochlorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationsnumre, der varierer fra -1 til +7. Klor er en meget reaktiv gas. Det kan frigive brom og iod fra henholdsvis bromid og iodidsalte. Derfor er det i stand til at oxide anioner af elementer, som er placeret under klor i den periodiske tabel. Dog kan det ikke oxidere fluor for at give fluor. Chlor produceres hovedsageligt ved elektrolyse af natriumchloridopløsninger. Derefter kan der ved anoden opsamles klorgas. Klor bruges hovedsageligt som desinfektionsmiddel i vandrensning. Yderligere bruges det til fremstilling af en lang række forbrugerprodukter såsom mad, insekticider, maling, olieprodukter, plast, medicin, tekstiler, opløsningsmidler.

chloride

Chlorid er den resulterede anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Chlorid er repræsenteret ved symbolet Cl^-.  Chlorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfiguration af chlorid er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Chlorid findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCI. Chlorid findes også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde kloridioner i havvand.