Forskel mellem klor og natriumhypochlorit

Det vigtigste forskel mellem klor og natriumhypochlorit er, at klor (Cl₂) er en lysegul farvegas, hvorimod natriumhypochlorit (NaOCl) er et grøngult fast stof ved stuetemperatur.

Klor og natriumhypochlorit er kemiske forbindelser med det kemiske element klor (Cl). Udtrykket chlor beskriver kemisk det kemiske element, men til fælles er det navnet på klorgas, som vi bruger til rengøringsformål. Natriumhypochlorit er på den anden side en almindelig flydende blegemiddel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er klor
3. Hvad er natriumhypochlorit
4. Sammenligning side ved side - Klor vs natriumhypochlorit i tabelform
5. Resume

Hvad er klor?

Chlor er en gas ved stuetemperatur med den kemiske formel Cl₂. Det har et lysegult farveudseende, og det er et ekstremt reaktivt middel. Derfor kan det fungere som et stærkt oxidationsmiddel. Derudover har denne gas en skarp og irriterende lugt svarende til blegemiddel, som vi normalt bruger. I IUPAC-nomenklaturen benævner vi denne forbindelse som molekylær chlor.

Den molære masse af denne forbindelse er 70,9 g / mol. Klorgasmolekylet indeholder to kloratomer bundet til hinanden via en kovalent kemisk binding. Derfor kalder vi det som et diatomisk molekyle. Desuden er denne gas let opløselig i vand. Vi kan også flyde denne gas ved ca. -35 ° C. Ellers kan vi flydende det ved at anvende et eksternt tryk for at komprimere gassen ved stuetemperatur. Klorgassen er brændbar, men den kan hjælpe med forbrænding.

Figur 01: Flydende klorgas

Indånding af klorgas er giftig. Det fungerer også som irriterende for øjet. Derudover er denne gas tungere end den normale luft. Derfor samles det let i den nedre atmosfære. Da den findes som en gas ved stuetemperatur, er smelte- og kogepunkterne henholdsvis -101 ° C og -35 ° C. Når man overvejer anvendelsen af ​​denne gas, er der tre hovedanvendelser; sanitet, desinfektion og antiseptiske applikationer. Derudover bruger nogle mennesker det også som et kemisk våben.

Hvad er natriumhypochlorit?

Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Det er et grøngult fast stof ved stuetemperatur. Molekylet indeholder en natriumkation og en hypochlorit-anion. Disse to ioner forbindes med hinanden via elektrostatiske interaktioner. Desuden kan vi klassificere denne forbindelse som et natriumsalt af hypochlorsyre i betragtning af forbindelsens modermolekyle; modermolekylet er hypochlorsyre.

Figur 02: Natriumhypochloritmolekyle

Den molære masse er 74,44 g / mol. Det har klorlignende lugt. Alligevel har den en sød lugt. Da det findes som et fast stof ved stuetemperatur, er smelte- og kogepunkterne positive værdier; smelte- og kogepunkter er henholdsvis 18 ° C og 101 ° C.

Vi kalder ofte en grøngul opløsning som natriumhypochlorit, fordi denne opløsning fremstillet af opløsningen af ​​det faste stof i vand giver den almindelige flydende blegemiddel, som vi bruger i husholdningen. Desuden er den faste forbindelse ustabil. Således kan det nedbrydes eksplosivt. Vi kan krystallisere denne forbindelse som dens pentahydrat. Denne hydratiserede forbindelse er meget stabil; således kan vi opbevare det i køleskab. I sin flydende blegemiddel frigiver den kemiske forbindelse i opløsningen klorgas. Imidlertid er denne kemiske forbindelse ikke så meget giftig eller ætsende som klorgas. De vigtigste anvendelser af denne forbindelse inkluderer blegning, rengøring, desinfektion, deodorisering, spildevandsbehandling osv.

Hvad er forskellen mellem klor og natriumhypochlorit?

Chlor er en gas ved stuetemperatur, der har den kemiske formel Cl₂ hvorimod natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Dette er den grundlæggende forskel mellem klor og natriumhypochlorit. Begge disse er vigtige som blegemidler, desinfektionsmidler osv. Når man overvejer den kemiske binding, er forskellen mellem klor og natriumhypochlorit, at kloret har en kovalent kemisk binding mellem to kloratomer, mens natriumhypochloriten har en elektrostatisk tiltrækningskraft mellem natriumkation og hypochlorit anion. Vi kan betragte deres forekomst som den vigtigste forskel mellem klor og natriumhypochlorit. Chlor er en lysegul farvet gas, hvorimod natriumhypochlorit er et grønligt gult fast stof ved stuetemperatur. Desuden er klorgas yderst giftig sammenlignet med toksiciteten af ​​natriumhypochlorit.

Nedenstående infografik giver mere information om forskellen mellem klor og natriumhypochlorit.

Sammendrag - Klor vs natriumhypochlorit

Både klorgas og natriumhypochlorit er vigtige som blegemidler og desinfektionsmidler. Klorgas er i sig selv oxidativ, mens natriumhypochlorit kan frigøre klorgas til dens anvendelser. Den vigtigste forskel mellem klor og natriumhypochlorit er, at klor er en lysegul farvet gas, mens natriumhypochlorit er et grønligt gult fast stof ved stuetemperatur.

Reference:

1. "Natriumhypochlorit." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgængelig her
2. "Klor." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Liquid Pool Chlorine” af Maksym Kozlenko - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Sodium-hypochlorite” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia