Forskellen mellem kloratom og kloridion
Share
Kloratom vs kloridion
Elementerne i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen de ædelgasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas for at opnå stabilitet. Ligeledes skal klor også få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af den ædle gas, Argon. Alle metaller reagerer med chlor og danner chlorider. Bortset fra nogle ligheder har klor og klorid forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af et elektron.
Kloratom
Klor er et element i den periodiske tabel, der er betegnet med Cl. Det er en halogen (17th gruppe) i 3rd periode i den periodiske tabel. Det atomære antal klor er 17; det har således sytten protoner og sytten elektroner. Dets elektronkonfiguration er skrevet som 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Siden p under niveau skal have 6 elektroner for at opnå Argon edelgaselektron konfiguration, klor har evnen til at tiltrække et elektron. Chlor har en meget høj elektro negativitet, hvilket er ca. 3 ifølge Pauling skalaen. Klorens atomvægt er 35.453 amu. Under stuetemperatur findes klor som et diatomisk molekyle (Cl2). cl2 er en gulgrønlig farvegas. Chlor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kogepunkt på -34,04 ° C. Blandt alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren, 35Cl til stede i 75,77% og 37Cl til stede i 24,23%. Når klorgas opløses i vand, danner den saltsyre og hypochlorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationsnumre, der varierer fra -1 til +7.
Kloridion
Chlorid er den resulterede anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Chlorid er repræsenteret ved symbolet Cl-. Chlorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfiguration af chlorid er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Chlorid findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCI, som er ioniske. Chlorid findes også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde kloridioner i havvand. Chloridioner kan deltage i ledning af elektricitet gennem opløsningsmidler.
| Hvad er forskellen mellem Kloratom og kloridion? • Chloridion er den reducerede form for kloratom. Chlorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten klorelektroner, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en negativ (-1) ladning, medens klor er neutral. • Da der er et ekstra elektron i chloridionen end atomet, adskiller den ioniske radius sig fra den atomære radius af klor. Med yderligere elektron i den ydre skal, har chloridion en tendens til at ekspandere på grund af elektronafvisningen mellem hinanden. Dette medfører en stigning i ionradius for chlorid end den atomære radius. • Klor er mere kemisk reaktiv end klorid, fordi det er mere ustabilt. • Chlorid har opnået Argon-elektronkonfigurationen, derfor stabil end kloratomet. • Chloridion tiltrækkes af positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kemiske arter, men klor gør det ikke. |
