Forskel mellem CoCl2 6H2O og vandfri koboltchlorid

Det vigtigste forskel mellem CoCl2 6H20 og vandfri cobaltchlorid er, at CoCl2 6H2O-krystaller har krystallisationsvand, hvorimod vandfri cobaltchlorid ikke har noget krystallisationsvand. Den visuelt identificerbare forskel mellem CoCl2 6H2O og vandfrit cobaltchlorid er endvidere, at CoCl2 6H2O er rosenrød i farve, mens det vandfri cobaltchlorid er himmelblåt i farve.

Koboltchlorid er et salt af kobolt. Derudover er det en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CoCl2. Den hydratiserede form af denne forbindelse er en hexahydratforbindelse, der har et koboltchloridsaltmolekyle, der tiltrækkes af seks vandmolekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er CoCl2 6H2O
3. Hvad er vandfrit koboltchlorid
4. Sammenligning side ved side - CoCl2 6H2O vs vandfri koboltchlorid i tabelform
5. Opsummering

Hvad er CoCl2 6H2O?

CoCl2 6H2O er cobaltchloridhexahydrat, der har cobaltchlorid-lamellemolekyler tiltrukket af seks vandmolekyler. denne hydratiserede form har en rosenrød farve, og den er en krystallinsk forbindelse. Den molære masse af denne forbindelse er 237,93 g / mol. Dens densitet er ca. 1.924 g / cm3.

Figur 01: Hydreret koboltchlorid

Smeltepunktet for denne forbindelse er 86 ° C. Denne hydratiserede form har en oktaedral geometri. Denne forbindelse er deliquescent. Efter opvarmning dehydrerer CoCl2 6H2O ved fordampning af vandmolekyler.

Hvad er vandfrit koboltchlorid?

Vandfrit cobaltchlorid er vandfrit fra cobaltchloridsalt. Det har intet krystallisationsvand. Det har en himmelblå farve. Den molære masse af denne forbindelse er 129,84 g / mol. Smeltepunktet er 735 ° C. Forbindelsen har en hexagonal geometri.

Figur 02: Vandfri koboltchlorid

 Derudover er det en hygroskopisk forbindelse. Denne forbindelse kan fungere som et tørremiddel, fordi den kan absorbere vandmolekyler.

Hvad er forskellen mellem CoCl2 6H2O og vandfri koboltchlorid?

CoCl2 6H2O er cobaltchloridhexahydrat, der har cobaltchlorid-lamellemolekyler tiltrukket af seks vandmolekyler. Det har en roserød farve. Den molære masse af denne forbindelse er høj på grund af tilstedeværelsen af ​​vandmolekyler. Derudover konverteres den til vandfri form ved opvarmning. Vandfrit cobaltchlorid er vandfrit fra cobaltchloridsalt. Det har en himmelblå farve. Derudover fungerer det som et tørremiddel, fordi det kan absorbere vand.

Sammendrag - CoCl2 6H2O vs vandfri koboltchlorid

Koboltchlorid er et almindeligt salt, som vi bruger i laboratorier som en kilde til kobolt. Det fås i vandfri form, dehydreret form og hexahydratform. Forskellen mellem CoCl2 6H2O og vandfrit cobaltchlorid er, at CoCl2 6H2O-krystalerne har krystalvand, mens vandfri cobaltchlorid ikke har noget krystallisationsvand.

Reference:

1. "Cobalt (II) chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. juni 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Cobalt (II) kloridhexahydratprøve'By Leiem - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2.'Anhydrous Cobalt (II) -chloride'By Softyx - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia