Forskel mellem kombination og nedbrydningsreaktion

Nøgleforskel - Kombination vs nedbrydningsreaktion
 

En kemisk reaktion er omdannelsen af ​​en eller flere kemiske forbindelser til et eller flere forskellige produkter, hvilket ændrer identiteten af ​​en kemisk forbindelse. Udgangsmaterialet til en kemisk reaktion kaldes reaktanten, og den resulterende forbindelse kaldes produktet. Nedbrydning af forbindelser eller kombination af forbindelser og dannelse af nye forbindelser vil forekomme under en kemisk reaktionsproces, da bindingerne mellem forbindelsenes atomer brydes og dannes på en anden måde. Kemiske reaktioner kan opdeles i flere brede kategorier. Redoxreaktioner eller oxidationsreduktionsreaktioner er meget vigtige blandt dem. Oxidations- og reduktionsreaktioner kaldes elektronoverførselsreaktioner, da elektronerne af reaktanter overføres fra den ene forbindelse til den anden for at forårsage reaktionen. Ved redoxreaktioner forekommer to parallelle reaktioner, der kaldes halvreaktioner, på samme tid. Disse halve reaktioner viser overførslen af ​​elektroner. Ved at afbalancere disse halvreaktioner kan man gætte den samlede reaktion, der er sket i slutningen. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er to hovedtyper af redoxreaktioner. Den største forskel mellem kombination og nedbrydningsreaktion er den kombinationsreaktion involverer en kombination af reaktanter for at give et enkelt produkt hvorimod dekomponeringsreaktion involverer nedbrydning af en enkelt forbindelse i to eller flere produkter.

INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en kombinationsreaktion
3. Hvad er en dekomponeringsreaktion
4. Sammenligning side ved side - Kombination vs nedbrydningsreaktion
5. Resume

Hvad er en kombinationsreaktion?

En kombinationsreaktion, også kaldet som syntese-reaktion, er en reaktion, hvor reaktantforbindelser kombineres til dannelse af en anden forbindelse som produktet. Med andre ord resulterer reaktionen på enkle molekyler i et komplekst molekyle. Nogle eller alle bindinger mellem atomer i den bestemte forbindelse er opdelt; på samme tid kombineres atomer og danner den nye forbindelse, som er produktet. Ved dekomponeringsreaktioner fungerer den samme reaktant som udgangsmaterialet til begge halve reaktioner. I modsætning til ved nedbrydningsreaktioner har halvreaktionerne i kombinationsreaktioner til at begynde med forskellige reaktanter. Kombinationsreaktion resulterer i et enkelt produkt. Følgende er et almindeligt eksempel, der kan gives som forbrændingsreaktioner.

For eksempel når aluminium (Al) anbringes i flydende bromid (Br₂) der opstår en kombinationsreaktion og producerer aluminiumbromid (AlBr₃). Her forøges oxidationstallet i Al og falder i Br. Derfor er det en redoxreaktion og er en kombinationsreaktion, da to reaktanter har reageret for at give et bestemt produkt.

Figur 01: Kombinationsreaktion

Hvad er nedbrydningsreaktion?

Nedbrydningsreaktion er en anden vigtig reaktion i kategorien af ​​redoxreaktioner. Det er dybest set det modsatte af kombinationsreaktion. En dekomponeringsreaktion er en reaktion, hvor reaktantforbindelsen opdeles i produkter. Her forekommer halvreaktioner på samme tid som oxidationsreaktionen og reduktionsreaktionen. Men i modsætning til i kombinationsreaktioner er reaktanten for begge halvreaktioner den samme i dekomponeringsreaktioner. Nedbrydningsreaktion resulterer i flere produkter.

Ved elektrolyse af vand, når jævnstrøm ledes gennem vand, nedbrydes vandmolekylerne for at give ilt og brintgasser. Her forøges oxidationstallet i oxygenatom og reduceres i hydrogenatom. Derfor er det en redoxreaktion og en dekomponeringsreaktion på grund af nedbrydning af vandmolekyler til ilt og brintgasser.

Figur 02: Kombination vs nedbrydning

Hvad er forskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion?

Kombination vs nedbrydningsreaktion
To eller flere reaktantforbindelser er involveret i kombinationsreaktioner.	En enkelt forbindelse er involveret i en dekomponeringsreaktion.
Produkter
Kombinationsreaktion resulterer i et enkelt produkt.	Nedbrydningsreaktioner resulterer i flere produkter.
Halv reaktion
I kombinationsreaktioner har to halvreaktioner to forskellige udgangsmolekyler.	Ved dekomponeringsreaktioner fungerer et enkelt molekyle som udgangsmateriale til begge halve reaktioner.
Kemiske obligationer
Kombinationsreaktioner resulterer i binding af atomer til fremstilling af det enkelte slutprodukt.	Ved nedbrydningsreaktioner nedbrydes kemiske bindinger til dannelse af to eller flere slutprodukter.
molekyler
Kombinationsreaktioner får enkle molekyler til at reagere og producere komplekse molekyler.	Nedbrydningsreaktioner får komplekse molekyler til at nedbrydes i enkle molekyler.

Resume - Kombination vs nedbrydningsreaktion

Redox-reaktioner er meget en del af verden omkring os, fordi størstedelen af ​​de vigtige kemiske reaktioner er redox-reaktioner. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er enkle reaktioner, der er modsat hinanden. Den største forskel mellem kombination og dekomponeringsreaktion er, at kombinationsreaktion involverer kombinationen af ​​to eller flere reaktantmolekyler for at resultere i et enkelt slutprodukt, hvorimod dekomponeringsreaktion involverer opdeling af et enkelt molekyle i to eller flere produkter.

Referencer:
1.Chang, R., 2010. kemi. 10. udgave NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30. juli). Hentet 29. maj 2017 fra https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reactions. (N.d.). Hentet 29. maj 2017 fra http://www.ric.edu/faculte/ptiskus/reactions/

Billede høflighed:
1. “Miller Ferrocen Synthese” Af Bert.Kilanowski - Eget arbejde (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Kemiske reaktioner" Af Daniele Pugliesi - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Cropped]