Forskel mellem lov om kombineret gas og ideel gaslov
Share
Nøgleforskel - Combined Gas Law vs Ideel Gaslovgivning
Når man studerer forskellige gasser, er forholdet mellem volumen, tryk, temperaturen på gassen og den mængde gas, der er til stede, meget vigtig. Disse forhold er givet ved den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Når man forklarer disse love, bruges ofte ”ideel gas”. En ideel gas findes ikke i virkeligheden, men er en hypotetisk gasforbindelse. Det har ingen intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler. Nogle gasser kan dog opføre sig som en ideel gas, når der tilvejebringes passende forhold (temperatur og tryk). Gaslovene er skabt til ideelle gasser. Når du bruger disse gaslove til reelle gasser, overvejes nogle korrektioner. Den kombinerede gaslov er en kombination af tre gaslover; Boyle's Law, Charles 'Law og Gay-Lussac's Law. Det vigtigste forskel mellem kombineret gaslov og ideel gaslov er, kombineret gaslov er en samling af tre gaslover, hvorimod ideal gaslov er en individuel gaslov.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er lov om kombineret gas
3. Hvad er ideel gaslov
4. Forholdet mellem lov om kombineret gas og ideel gaslov
5. Sammenligning side ved side - Kombineret gaslov vs ideel gaslov i tabelform
6. Resume
Hvad er lov om kombineret gas?
Kombineret gaslov er dannet fra kombinationen af tre gaslove; Boyle's Law, Charles 'Law og Gay-Lussac's Law. De kombinerede gaslover angiver, at forholdet mellem produktet mellem tryk og volumen og en absolutt temperatur på en gas er lig med en konstant.
PV / T = k
I hvilket P er tryk, V er volumen, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerede gaslov anvendes sammen med Avogadros lov, resulterer den i den ideelle gaslov. Den kombinerede gaslov har ingen ejer eller opdager. Ovenstående forhold kan også gives som nedenfor.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Dette giver forholdet mellem volumen, temperatur og tryk for en ideel gas i to tilstande. Derfor kan denne ligning bruges til at forklare og forudsige disse parametre i en initialtilstand eller sluttilstand.
Boyle's Law
Ved konstant temperatur er volumen af en ideel gas omvendt proportional med trykket af denne gas. Dette betyder, at produktet med starttryk (P1) og startvolumen (V1) er lig med produktet af det endelige tryk (P2) og slutvolumen (V2) af den samme gas.
P1V1 = P2V2
Charles 'lov
Ved konstant tryk er volumen af en ideel gas direkte proportional med temperaturen på denne gas. Denne lov kan gives som nedenfor.
V1 / T1 = V2 / T2
Figur 01: Illustration af lov om tryk-volumen
Gay-Lussacs lov
Ved konstant volumen er trykket af en ideel gas direkte proportionalt med temperaturen på den samme gas. Dette kan gives som nedenfor,
P1 / T1 = P2 / T2
Hvad er ideel gaslov?
Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov inden for kemi, og den indikerer, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportionalt med produktet af temperatur (T) og et antal gaspartikler ( n).
PV = kNT
Her er k en proportionalitetskonstant. Det er kendt som Boltzmanns konstant. Værdien af denne konstant viser sig at være 1,38 x 10-23 J / K. Den ideelle gas udtrykkes imidlertid simpelthen som følger.
PV = nRT
Hvor n er antallet af mol til stede gas, og R er den universelle gaskonstant, der er givet af 8.314 Jmol-1K-1. Denne ligning kan kun bruges til ideelle gasser. Hvis det skal bruges til reelle gasser, foretages der nogle korrektioner, fordi reelle gasser har mange undtagelser fra ideelle gasser.
Denne nye ligning kaldes van der Waals ligning. Det er givet som nedenfor.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
I denne ligning er "a" en konstant, der afhænger af typen af gas, og b er også en konstant, der giver volumen pr. Mol gas (optaget af gasmolekylerne).
Hvad er forholdet mellem lov om kombineret gas og ideel gaslov?
- Når den kombinerede gaslov anvendes sammen med Avogadros lov, resulterer den i den ideelle gaslov.
Hvad er forskellen mellem lov om kombineret gas og ideel gaslov?
Kombineret gaslov vs ideel gaslov | |
| Den kombinerede gaslov er dannet fra kombinationen af tre gaslove; Boyle's Law, Charles 'Law og Gay-Lussac's Law. | Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov inden for kemi; det angiver, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportionalt med produktet af temperatur (T) og et antal gaspartikler (n). |
| dannelse | |
| Den kombinerede gaslov er dannet af kombinationen af Boyle's Law, Charles 'Law og Gay-Lussac's Law. | Den ideelle gaslov er en individuel lov. |
| ligning | |
| Den kombinerede gaslov er givet ved PV / T = k | Den ideelle gaslov er givet af PV = nRT |
Resumé - Kombineret gaslov vs Ideel Gaslovgivning
Gaslove bruges til at forstå og forudsige opførsel og egenskaber ved en gas. Forskellen mellem lov om kombineret gas og den ideelle gaslov er, at den kombinerede gaslov er en samling af tre gaslover, hvorimod ideal gaslov er en individuel gaslov. Den kombinerede gaslov er dannet af Boyle's Law, Charles 'Law og Gay-Lussac's Law.
Reference:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Forstå den kombinerede gaslov i kemi." ThoughtCo. Tilgængelig her
2.Helmenstine, Anne Marie. ”Hvad er den ideelle gaslov? Gennemgå dine kemikoncepter. ” ThoughtCo. Tilgængelig her
3. “Hvordan adskiller den ideelle gaslov sig fra loven om kombineret gas? | Sokratiske.” org. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1.'Temperature Pressure Law'By Egmason - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr
