Forskel mellem forbrænding og forbrænding

Forbrænding vs forbrænding

Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion gennemgår ilt reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Så grundlæggende tilsætter oxidationsreaktion ilt til et andet stof. For eksempel undergår reaktionen hydrogen oxidation, og derfor har oxygenatom føjet til hydrogendannende vand.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

En anden måde at beskrive oxidation er som tab af brint. Der er nogle tilfælde, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har oxygen i den følgende reaktion tilsat både kulstof og brint. Men kun kulstof har gennemgået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af brint. Da hydrogen er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er kulstoffet der blevet oxideret.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Der er forskellige typer af oxidationsreaktioner. Nogle sker i det naturlige miljø dagligt. F.eks. Er den cellulære respiration, der producerer energi inde i enhver levende organisms celler, også en oxidationsreaktion. De fleste af elementerne er kombineret med atmosfærisk ilt og danner oxider. Mineraldannelse og metalrustning er resultatet af dette. Bortset fra det naturlige fænomen er der også mennesker-involverede oxiderende reaktioner. Forbrænding og forbrænding er nogle oxiderende reaktioner, hvor mennesker er involveret i.

Forbrænding

Forbrænding eller opvarmning er en reaktion, hvor varme produceres ved en eksoterm reaktion. Forbrænding er en oxidationsreaktion. For at reaktionen skal finde sted, skal der være et brændstof og en oxidant. Stoffer, der gennemgår forbrændingen, er kendt som brændstof. Disse kan være kulbrinter som benzin, diesel, methan eller brintgas osv. Normalt er oxidationsmidlet ilt, men der kan også være andre oxidanter som fluor. I reaktionen oxideres brændstoffet af oxidanten. Så dette er en oxidationsreaktion. Når der anvendes kulbrinterbrændstoffer, er produkterne efter en komplet forbrænding normalt kuldioxid og vand. I en komplet forbrænding dannes der få produkter, og det producerer det maksimale energiudbytte, som reaktanten kan give. Men for at en fuldstændig forbrænding skal finde sted, bør ubegrænset og konstant iltforsyning og optimal temperatur være der. Komplet forbrænding foretrækkes ikke altid. Snarere ufuldstændig forbrænding finder sted. Hvis forbrændingen ikke sker fuldstændigt, kan kulilte og andre partikler frigøres i atmosfæren, hvilket kan forårsage meget forurening.

Brændende

Dette er også en type forbrænding. Hvis der opstår flammer som følge af forbrændingsprocessen, kaldes det forbrænding. Når et brandfarligt materiale og ilt reageres sammen, brænder materialet. Som et resultat produceres varme og lysenergi.