Forskel mellem koncentrationscelle og kemisk celle

Det vigtigste forskel mellem koncentrationscelle og kemisk celle er det, i koncentrationsceller er sammensætningerne af to halvceller ens, medens sammensætningerne i de kemiske celler muligvis ikke er ens.

Koncentrationscelle er en type elektrokemisk celle. Der er to typer elektrokemiske celler eller kemiske celler som galvaniske celler og elektrolytiske celler. Koncentrationscellen er en type galvanisk celle.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en koncentrationscelle
3. Hvad er en kemisk celle
4. Sammenligning side ved side - Koncentrationscelle vs kemisk celle i tabelform
5. Resume

Hvad er en koncentrationscelle?

Koncentrationscelle er en type galvanisk celle, hvor de to halve celler i cellen er ens i sammensætning. Derfor siger vi, at de to halve celler er ækvivalente. De adskiller sig kun i koncentration. Spændingen produceret af denne celle er meget lille, da denne celle har en tendens til at opnå en ligevægtstilstand. Ligevægten kommer, når koncentrationerne af de to halve celler bliver lige.

Koncentrationscellen producerer elektricitet via reduktion af termodynamisk fri energi i systemet. Da sammensætningen af ​​de halve celler er ens, forekommer den samme reaktion, men i modsatte retninger. Så denne proces øger koncentrationen af ​​cellen med lavere koncentration og formindsker koncentrationen af ​​cellen med højere koncentration. Når elektriciteten strømmer, genereres termisk energi. Cellen absorberer denne energi som varme. Der er to typer koncentrationsceller som følger:

• Elektrolytkoncentrationscelle - elektroderne består af det samme stof, og halvcellerne indeholder den samme elektrolyt med forskellige koncentrationer
• Elektrodekoncentrationscelle - to elektroder (af det samme stof) med forskellige koncentrationer dyppes i den samme elektrolyt

Hvad er en kemisk celle

En kemisk celle, mere præcist en elektrokemisk celle, er et system (en enhed), der kan producere elektrisk energi gennem spontane kemiske reaktioner. De kemiske reaktioner, der er involveret i denne proces, kaldes redoxreaktioner. Disse reaktioner finder sted gennem overførsel af elektroner mellem kemiske arter. Derudover har en redoxreaktion to halvreaktioner kendt som oxidationsreaktion og reduktionsreaktion. Mens oxidationsreaktioner altid frigiver elektroner til systemet, tager reduktionsreaktioner elektroner fra systemet. Således kan vi sige, at de to halvreaktioner forekommer samtidig.

Der er to typer elektrokemiske celler som voltaiske (galvaniske) celler og elektrolytiske celler. En elektrokemisk celle er sammensat af to halve celler. Halvreaktionerne forekommer i disse to halvceller. Desuden forårsager de kemiske reaktioner, der finder sted i en celle, opbygningen af ​​en potentiel forskel mellem to halve celler.

Figur 01: En simpel galvanisk celle

En halvcelle består generelt af en elektrode og en elektrolyt. Derfor har en komplet elektrokemisk celle to elektroder og to elektrolytter; de to halve celler kan undertiden bruge den samme elektrolyt. Hvis der er to forskellige elektrolytter, anvendes en saltbro til at opretholde kontakten mellem elektrolytterne. Og dette gøres ved at foretage en passage til at overføre ioner gennem saltbroen. Elektronerne flyder fra en halv celle til den anden gennem et eksternt kredsløb. Vi kalder disse to elektroder for anode og katode.

Desuden forekommer oxidations- og reduktionsreaktioner separat i to elektroder. Mens oxidationsreaktionen forekommer i anoden, sker reduktionsreaktionen i katoden. Derfor produceres elektroner i anoden, og de bevæger sig fra anoden til katoden gennem det eksterne kredsløb. Saltbroen hjælper med at opretholde systemet neutralt (elektrisk) ved at overføre ioner gennem det for at afbalancere de elektriske ladninger.

Hvad er forskellen mellem koncentrationscelle og kemisk celle?

Koncentrationscelle er en type elektrokemisk celle. Der er to typer kemiske celler; de er de galvaniske celler og elektrolytiske celler. Koncentrationscellen er en type galvanisk celle. Den vigtigste forskel mellem koncentrationscelle og kemisk celle er, at i koncentrationsceller er sammensætningen af ​​to halve celler ens, medens sammensætningerne i kemiske celler måske ikke er ens.

Nedenfor er et resumé af forskellen mellem koncentrationscelle og kemisk celle.

Sammendrag - Koncentrationscelle vs kemisk celle

Koncentrationscelle er en type elektrokemisk celle. Der er to typer kemiske (elektrokemiske) cellebeholdere som galvaniske celler og elektrolytiske celler. For at være præcis er en koncentrationscelle en type galvanisk celle. Den vigtigste forskel mellem koncentrationscelle og kemisk celle er, at i koncentrationsceller er sammensætningen af ​​to halve celler ens, mens sammensætningen i kemiske celler måske eller måske ikke ligner.

Reference:

1. Narendra Sriramula. "Kemisk celle." Slideshare.net. Tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Cell 3” af 473SHRUTHI V - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Galvanic Cell” Af Gringer - Fil: Galvanische Zelle.png, af Tinux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia