Forskel mellem koncentration og opløselighed

Koncentration vs opløselighed

Koncentration

Koncentration er et vigtigt og meget almindeligt fænomen inden for kemi. Dette bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen er vi nødt til at have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponent skal de relative mængder, der er opløst i opløsningen, være kendt.

Der er få metoder til at måle koncentrationen. De er massekoncentration, antal koncentration, mol koncentration og volumen koncentration. Alle disse mål er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af ​​opløst stof, og nævneren repræsenterer mængden af ​​opløsningsmiddel. I alle disse metoder er måde at repræsentere opløsningen anderledes på. Nævneren er dog altid opløsningsmidlets volumen. I massekoncentration gives masse af det opløste stof i en liter opløsningsmiddel. Ligeledes angives i antal koncentration, antal opløste stoffer og i molkoncentration mol opløst stof. Yderligere angives i volumenkoncentrationsvolumen af ​​det opløste stof. Andre end disse kan koncentrationer gives som molfraktioner, hvor molerne af det opløste stof er angivet i forhold til den samlede mængde stoffer i blandingen. På samme måde kan molforhold, massefraktion, masseforhold anvendes til at indikere koncentration. Det kan også angives som procentvise værdier. Efter behov skal der vælges en egnet metode til at indikere koncentrationen. Konverteringen mellem disse enheder skal imidlertid være kendt for kemistuderende for at kunne arbejde med dem.

Opløselighed

Opløsningsmiddel er et stof med opløsningsevne og kan derfor opløse et andet stof. Opløsningsmidler kan være i en flydende, gasformig eller fast tilstand. Opløsning er et stof, der er opløseligt i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Opløste stoffer kan være i flydende, gasformig eller fast fase. Således er opløselighed evnen for et opløst stof til at opløses i et opløsningsmiddel. Graden af ​​opløselighed afhænger af forskellige faktorer, som typen af ​​opløsningsmiddel og opløst stof, temperatur, tryk, omrøringshastighed, opløsningens mætningsniveau osv. Stoffer er opløselige i hinanden kun, hvis de er ens (“kan lide opløses som”). For eksempel er polære stoffer opløselige i polære opløsningsmidler, men ikke i ikke-polære opløsningsmidler. Sukkermolekyler har svage intermolekylære interaktioner mellem dem. Når de opløses i vand, brydes disse interaktioner, og molekyler deles. Obligationsbrud har brug for energi. Denne energi leveres ved dannelse af brintbindinger med vandmolekyler. På grund af denne proces er sukker godt opløseligt i vand. På lignende måde frigøres salt og natriumchlorid i vand, frigives natrium- og chloridioner, og de interagerer med polære vandmolekyler. Konklusionen om, at vi kan nå frem fra de to ovenstående eksempler, er, at opløste stoffer vil give deres elementære partikler ved opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først sættes til et opløsningsmiddel, opløses det først hurtigt. Efter et tidspunkt etableres en reversibel reaktion, og opløsningshastigheden vil falde. Når først opløsningshastigheden og udfældningshastigheden er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsbalance. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.