Forskel mellem koncentration og molaritet

 Det vigtigste forskel mellem koncentration og molaritet er, at koncentration er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, mens molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning.

Koncentration og molaritet er to vigtige fænomener i kemi. Vi bruger begge disse udtryk til at indikere en kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan vi give den som en koncentrationsmåling. Tilsvarende skal vi have en blanding af komponenter for at bestemme koncentrationen. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponents koncentration er vi nødt til at kende de relative mængder, der er opløst i opløsningen. Koncentration er det udtryk, som vi i vid udstrækning bruger; dog er molaritet også en type koncentrationsmåling.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er koncentration
3. Hvad er molaritet
4. Sammenligning side ved side - Koncentration vs molaritet i tabelform
5. Resume

Hvad er koncentration?

Der er en række metoder til måling af koncentrationen. De er massekoncentration, antal koncentration, mol koncentration og volumen koncentration. Vi giver alle disse som forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af ​​opløst stof, og nævneren repræsenterer mængden af ​​opløsningsmiddel. Måden til at udtrykke opløsningen adskiller sig i alle disse metoder.

Figur 01: Fortyndede og koncentrerede løsninger

Nævneren er dog altid opløsningsmidlets volumen. I massekoncentration giver vi massen af ​​det opløste stof i en liter opløsningsmiddel. På samme måde angiver vi antallet af opløste stoffer og i molkoncentration mol opløst stof. I volumenkoncentration bruger vi endvidere opløsningsmidlets volumen.

Bortset fra disse kan vi give koncentrationer som molfraktioner, hvor vi giver molerne af det opløste stof i forhold til den samlede mængde stoffer i blandingen. På samme måde kan vi bruge molforholdet, massefraktionen og masseforholdet til at indikere koncentration. Vi kan også vise dette som procentvise værdier. Efter behov er vi nødt til at vælge metoden til at indikere koncentrationen.

Hvad er molaritet?

Molaritet er den molære koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen opløsningsmiddel. Konventionelt angives opløsningsmiddelvolumen i kubikmeter. For vores bekvemmelighed bruger vi dog ofte liter eller kubikcimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (molL^-1, moldm^-3). Desuden kan vi indikere enheden som M.

                                                 Video 01: Molarity Explained

For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte koncentrationsmetode. F.eks. Bruger vi det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Desuden er vi nødt til at udføre konvertering af en masse af en given opløst stof til dens molære antal for at give den molære koncentration. For at gøre dette er vi nødt til at dele massen med molekylvægten af ​​det opløste stof. For eksempel, hvis du vil fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat skal opløses i en liter vand.

Hvad er forskellen mellem koncentration og molaritet?

Molaritet er en metode til at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning. Derfor er den vigtigste forskel mellem koncentration og molaritet, at koncentrationen er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, mens molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning. Desuden kan vi bestemme koncentrationen som massekoncentration, antal koncentration, molkoncentration og volumen koncentration. Men vi kan kun bestemme molariteten som molkoncentration. Desuden er måleenheden for koncentration ifølge den metode, vi bruger til at bestemme koncentrationen, medens måleenheden for molaritet er mol / L.

Resume - Koncentration vs molaritet

Molaritet er en måde at udtrykke koncentrationen på. Den vigtigste forskel mellem koncentration og molaritet er, at koncentrationen er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, mens molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Koncentrationsdefinition (kemi).” ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgængelig her  
2. "Molekoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. december 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Simpel eksempel med fortyndingskoncentration” af FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia  

Video høflighed:

1. ”62946952” af Urban School of San Francisco via Vimeo