Forskel mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum

Det vigtigste forskel mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum er, at kontinuerligt spektrum indeholder alle bølgelængder i et givet interval, mens linjespektret kun indeholder et par bølgelængder.

Der er hovedsageligt to typer spektre som kontinuerligt spektrum og linjespektrum. Linjespektrum kan skabe et absorptionsspektrum eller et emissionsspektrum. Absorptions- og emissionsspektre for en art hjælper med at identificere disse arter og giver en masse information om dem.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kontinuerligt spektrum
3. Hvad er linjespektrum
4. Sammenligning side ved side - Kontinuerligt spektrum kontra linjespektrum i tabelform
5. Resume

Hvad er kontinuerligt spektrum?

Når absorptions- og emissionsspektre for en art sammensættes, danner de kontinuerligt spektrum. Et absorptionsspektrum er et diagram, der tegnes mellem absorbans og bølgelængde. Undertiden i stedet for bølgelængde, kan vi også bruge frekvens eller bølgetal i x-aksen. Logabsorptionsværdi eller transmissionsværdien er også nyttig til y-aksen i nogle tilfælde. Absorptionsspektret er karakteristisk for et givet molekyle eller et atom. Derfor kan vi bruge det til at identificere eller bekræfte identiteten af ​​en bestemt art.

Figur 01: Kontinuerlig spektra

Så hvis alle bølgelængderne er til stede inden for en given grænse, er det et kontinuerligt spektrum. For eksempel har regnbuen alle syv farver, og det er et kontinuerligt spektrum. Kontinuerligt spektrum dannes, når varme genstande som stjerner, måner udsender elektromagnetiske strålinger på alle bølgelængder.

Hvad er linjespektrum?

Som navnet siger, har linjespektrumet kun et par linjer. Med andre ord har de få bølgelængder. For eksempel er en farvet forbindelse synlig for vores øjne i den bestemte farve, fordi den absorberer lys fra det synlige interval. Faktisk absorberer den den komplementære farve på den farve, vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt, fordi det absorberer lilla lys fra det synlige interval. Således er lilla den komplementære farve på grønt.

Figur 02: Linjespektre for emissioner af natrium og calcium

Ligeledes absorberer atomer eller molekyler også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder er ikke nødvendigvis i det synlige interval). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve, der indeholder luftformede atomer, absorberes kun nogle bølgelængder af atomerne. Derfor, når vi registrerer spektret, består det af et antal meget smalle absorptionslinjer. Og dette er et absorptionslinjespektrum. Det er karakteristisk for en type atom. Atomer bruger absorberet energi til at begejse jordelektroner til de øvre niveauer i atomet. Da energiforskellen er diskret og konstant, vil den samme type atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Når dette ophidsede elektron kommer tilbage til jordoverfladen, udsender det den absorberede stråling, og det vil danne et emissionslinjespektrum.

Hvad er forskellen mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum?

Kontinuerligt spektrum er et spektrum, der har alle bølgelængder inden for en given grænse, mens linjespektrum er et spektrum, der har nogle bølgelængder inden for en given grænse. Kontinuerligt spektrum og linjespektrum adskiller sig således fra hinanden afhængigt af tilstedeværelsen eller fraværet af linjer i spektret. Derfor kan vi betragte dette som den vigtigste forskel mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum. Disse linier forekommer i linjespektrum, fordi det kun indeholder et par bølgelængder, mens kontinuerligt spektrum indeholder alle bølgelængder i et givet område.

Når vi overvejer dannelsen af ​​hvert spektrum, kan vi finde en anden signifikant forskel mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum. Det vil sige ved dannelsen af ​​et kontinuerligt spektrum er både absorptions- og emissionsspektre for en art sammensat, hvorimod enten absorption eller emissionsspektrum genererer linjespektret.

Resume - Kontinuerligt spektrum kontra linjespektrum

Kontinuerligt spektrum og linjespektrum er to typer absorptions- og emissionsspektre. Den vigtigste forskel mellem kontinuerligt spektrum og linjespektrum er, at det kontinuerlige spektrum indeholder alle bølgelængder i et givet område, mens linjespektret kun indeholder et par bølgelængder.

Reference:

1. Libreteksts. “6.3: Line Spectra og Bohr-modellen.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 25. juli 2018. Findes her   

Billede høflighed:

1. ”Spectrum-sRGB” af Phrood - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Sodium and calcium spectra” Af NASA (Public Domain) via Commons Wikimedia