Forskellen mellem kovalency og oxidationstilstand

Nøgleforskel - Covalency vs Oxidationsstat

Atomer med forskellige kemiske elementer er bundet til hinanden og danner forskellige kemiske forbindelser. Ved dannelsen af en forbindelse er atomerne bundet til hinanden via ioniske bindinger eller kovalente bindinger. Kovalency og oxidationstilstand er to udtryk, der beskriver tilstanden af disse atomer i de kemiske forbindelser. Covalency er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne. Derfor afhænger Covalency af antallet af elektroner, atomet kan dele med andre atomer. Et atoms oxidationstilstand er antallet af elektroner, der er opnået eller mistet af et bestemt atom, når der dannes en kemisk binding. Det vigtigste forskel mellem Covalency og oxidationstilstand er, at Et atoms kovalens er antallet af kovalente bindinger, som atom kan danne, medens oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der er mistet eller opnået af et atom, når der dannes en kemisk binding.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Covalency
3. Hvad er oxidationstilstand
4. Sammenligning side om side - Covalency vs oxidationstilstand i tabelform
5. Opsummering

Hvad er Covalency?

Covalency er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne med andre atomer. Derfor bestemmes Covalency af antallet af elektroner, der er til stede i den yderste orbitale af et atom. Imidlertid bør udtrykkene valency og Covalency ikke forveksles, fordi de har forskellige betydninger. Valency er et atoms kombinationskraft. Undertiden svarer kovalency til valensen. Dog sker det ikke altid.

Figur 01: Nogle almindelige kovalente forbindelser

En kovalent binding er en kemisk binding, der dannes, når to atomer deler deres yderste uparrede elektroner for at fuldføre elektronkonfigurationen. Når et atom har ufuldstændige elektronskaller eller orbitaler, bliver dette atom mere reaktivt, fordi de ufuldstændige elektronkonfigurationer er ustabile. Derfor vinder / løsner disse atomer enten elektroner eller deler elektroner for at fylde elektronskaller. Følgende tabel viser nogle eksempler på kemiske elementer med forskellige Covalency-værdier.

Hvad er oxidationstilstand?

Oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der er mistet, opnået eller delt af dette atom med et andet atom. Hvis elektronerne går tabt eller vindes, ændres det elektriske ladning af et atom i overensstemmelse hermed. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, hvis ladning neutraliseres af den positive ladning af protoner i dette atom. når elektroner går tabt, får atomet en positiv ladning, mens atomerne får en negativ negativ ladning, når elektroner vindes. Dette sker på grund af ubalance i positive ladninger af protonerne i kernen. Denne ladning kan gives som atomets oxidationstilstand.

Oxidationstilstanden for et atom betegnes med et helt tal med det positive (+) eller negative (-) tegn. Dette tegn angiver, om atomet har fået eller mistet elektroner. Hele tallet angiver antallet af elektroner, der er udvekslet mellem atomer.

Figur 02: Oxidationstilstand for forskellige forbindelser

Bestemmelse af atomens oxidationstilstand

Oxidationstilstanden for et bestemt atom kan bestemmes ved anvendelse af følgende regler.

Oxidationstilstanden for et neutralt element er altid nul. Eks: Oxidationstilstand for natrium (Na) er nul.
Den samlede ladning af forbindelsen skal svare til summen af ladningerne for hvert atom, der er til stede i den forbindelse. Eks: Den samlede ladning af KCl er nul. Derefter skal ladningerne for K og Cl være +1 og -1.
Oxidationstilstanden for gruppe 1-elementet er altid +1. Elementerne i gruppe 1 er litium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og Francium.
Oxidationstilstanden for gruppe 2-elementer er altid +2. Elementerne i gruppe 2 er Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium og Radium.
Den negative ladning gives til atomet med en højere elektronegativitet end den for de andre atomer, der er bundet til det.
Oxidationstilstanden for brint er altid +1 undtagen når brint er bundet til et metalgruppe 1.
Oxidationstilstanden for ilt er -2 undtagen når det er i form af peroxid eller superoxid.

Hvad er forskellen mellem kovalency og oxidationstilstand?

Covalency vs oxidation State
Covalency er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne med andre atomer.	Oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der er mistet, opnået eller delt af dette atom med et andet atom.
Elektrisk opladning
Covalency angiver ikke et atoms elektriske ladning.	Oxidationstilstand giver et atom elektrisk ladning.
Kemisk binding
Kovalency angiver antallet af kemiske bindinger (kovalente bindinger), som et bestemt atom kan have.	Oxidationstilstand giver ikke detaljer om de kemiske bindinger, der dannes af et atom.
Elementets tilstand
Kovalency af et rent element afhænger af antallet af elektroner, der er til stede i det yderste elektronskal i et atom af dette element.	Oxidationstilstand for et rent element er altid nul.

Resumé - covalens vs Oxidationsstat

Atomer kovalency og oxidationstilstand beskriver et atoms kemiske natur i en kemisk forbindelse. Forskellen mellem covalency og oxidationstilstand er, at covalency af et atom er antallet af kovalente bindinger, som atom kan danne, medens oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der mistes eller opnås af et atom, når der dannes en kemisk binding.

Reference:

1. ”kovalens.” com, Dictionary.com. Tilgængelig her
2. "Oxidationstilstand." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. mar. 2018. Tilgængelig her
3. "Kemi-kovalency og molekylære strukturer." com. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Kovalente obligationer'By BruceBlaus - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2.'Oxidation State Assignments'By SARANPHONG YIMKLAN - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur