Forskel mellem kovalent og polær kovalent

Kovalent vs polær kovalent
 

Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. I den periodiske tabel er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændres. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsværdier. I gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.

Kovalent binding

Når to atomer, der har lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan få den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er produktet, der er resultatet af dannelsen af ​​kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer forbindes til dannelse af molekyler som Cl2, H2 eller P4, bindes hvert atom til et andet af en kovalent binding.

Polært kovalent

Afhængig af graden af ​​elektronegativitetsforskel kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes bindingselektronparret mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af ​​bindingen. Dette vil resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den svage negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den svage positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler en bindings polaritet, og det måles ofte i debyes (det har også en retning).