Forskel mellem kovalent og polær kovalent

Kovalent vs polær kovalent

En af de ting, vi altid spørger i nogle af vores mindre fag på college, er vi virkelig brug for det? Eller kan vi anvende dette i det virkelige liv eller med vores grad? I gymnasiet spørger vi også det samme, kan vi anvende algebra til at betale vores regninger? Kan vi anvende trigonometri ved at gå til indkøbscenter? Enkel klynking er en del af livet, og vi mennesker er glade for det.

Hvad med kemi og dens koncepter? For noget af det kan vi genkende det i hverdagen. Men for nogle udtryk som kovalent og polær kovalent, kan vi tænke, hvordan kan det påvirke os? Lad os bare tackle forskellene i disse ord og se, om det har en anvendelse i det virkelige liv, eller hvis det bare er en forudsætning for at lære blandt studerende og kemikere.

Strukturel konfiguration involverer at vide, om elektroner er arrangeret på en lignende måde eller på en måde, der kan være ioniske eller kovalente bindinger. Ioniske bindinger er den type bindinger, der opstår, når elektroner overføres. Disse atomer overføres mellem atomerne. Kovalente bindinger forekommer på den anden side, når elektroner deles. Igen deles det mellem disse atomer.

Organiske molekyler siges altid at være kovalente bindinger, såsom kulstof, oxid, brom osv. Og så videre. Når du først har bestemt, om elektrondelingen er kovalent eller ionisk, er det næste trin at vide, om det er polært kovalent eller ikke-polært kovalent. For eksempel ved at klassificere det allerede er en kovalent binding, skal man vide, at kovalente bindinger kun er enten polære eller ikke-polære. Ioniske obligationer har ikke yderligere klassifikationer i modsætning til kovalente bindinger.

Det er en polær kovalent binding, når elektronfordelingen ikke er symmetrisk. Det er imidlertid en ikke-polær kovalent binding, hvis fordelingen af ​​ladningen er symmetrisk. Man kan også bestemme, om det er en polær på ikke-polær kovalent binding gennem elektronets negativitet. Højere elektronegativitetsværdier af et element betyder, at bindingen er polær, og samme elektronegativitet med elementet betyder, at det er ikke-polært.

Resumé:

1. Elektronbindinger kan klassificeres enten ioniske eller kovalente bindinger.
2.Joniske bindinger overfører atomer mellem elektroner, mens kovalente bindinger deler atomer mellem elektronerne.
3.Kovalente bindinger klassificeres yderligere i polær eller ikke-polær, hvor polært kovalent er, hvis fordelingen er asymetrisk og vice versa eller højere elektronegativitet er lig med polær kovalent og vice versa.