Forskellen mellem kovalent obligation og diativ obligation

Det vigtigste forskel mellem kovalent binding og dativbinding er, at kovalente bindinger dannes, når uparrede elektroner fra to atomer forbindes med hinanden, mens dativbindingen dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.

Selvom dativbindingen ligner en kovalent binding, er de forskellige fra hinanden, når vi overvejer dannelsen af ​​bindingen. Men der er ingen forskel mellem kovalent binding og dativbinding efter dens dannelse. Derfor kalder vi dativbindingen normalt en kovalent binding, hvilket ikke er forkert.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kovalent obligation
3. Hvad er Dative Bond
4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Kovalent binding vs Dative obligation i tabelform
5. Resume

Hvad er kovalent obligation?

En kovalent binding er en form for kemisk binding, der dannes, når to atomer deler et elektronpar. Vi kalder det en "molekylær binding". Elektronerne, der deles, er "delte par" eller "bindingspar". En kovalent binding dannet på grund af den stabile balance i attraktive og frastødende kræfter mellem atomer, når de deler elektroner. Denne elektronisk deling tillader, at hvert atom har ækvivalent med en fuld ydre skal. Denne type binding dannes mellem to ikke-metale atomer med næsten ens elektronegativitetsværdier eller mellem et elektron og en positivt ladet metalion.

Figur 01: Dannelse af en kovalent binding mellem to hydrogenatomer

Kovalente bindinger er hovedsageligt af to typer; de er polære bindinger og ikke-polære bindinger. Polære bindinger findes mellem to atomer med en forskel mellem deres elektronegativitetsværdier i området fra 0,4 til 1,7. En ikke-polær binding dannes, hvis denne forskel er mindre end 0,4. Dette skyldes, at en høj forskel mellem elektronegativitetsværdier betyder, at et atom (med den højere elektronegativitetsværdi) tiltrækker elektronerne mere, end det andet atom gør bindingen, polær.

Der er tre hovedtyper af kovalente bindinger i henhold til antallet af elektronpar, der deles mellem to atomer. Det er enkeltbindinger, der involverer et elektronpar, dobbeltbindinger, der involverer to elektronpar, og en triplebinding, der involverer tre elektronpar.

Hvad er Dative Bond?

En dativbinding er en type kovalent binding, der dannes, når et atom donerer sit elektronpar til et andet atom. Efter dannelsen af ​​bindingen ligner den nøjagtigt en kovalent binding. Dette skyldes, at begge atomer deler det samme elektronpar som bindingsparret.

Figur 02: Dannelse af en Dative Bond

Synonymer til denne binding er "dipolær binding" og "koordinatbinding". Det mest almindelige eksempel er obligationerne i koordinationskomplekser. Der binder metalionerne med ligander via disse koordinatbindinger.

Hvad er forskellen mellem kovalent obligation og dativobligation?

En kovalent binding er en form for kemisk binding, der dannes, når to atomer deler et elektronpar. En dativbinding er en type kovalent binding, der dannes, når et atom donerer sit elektronpar til et andet atom. De adskiller sig fra hinanden alt efter, hvordan de dannes. Derfor er den vigtigste forskel mellem kovalent binding og dativbinding, at der dannes en kovalent binding, når uparrede elektroner fra to atomer forbinder hinanden, mens dativbinding dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem kovalent binding og dativbinding i tabelform.

Resume - Covalent Bond vs Dative Bond

Efter dannelsen af ​​bindingen virker både kovalent binding og dativbinding ens. De adskiller sig imidlertid fra hinanden afhængigt af den måde, de danner. Forskellen mellem kovalent binding og dativbinding er, at der dannes en kovalent binding, når uparrede elektroner fra to atomer forbinder hinanden, mens dativbinding dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Kovalent obligation Definition.” ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgængelig her 
2. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Dative Bond Definition (Koordinere obligation)." ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Covalent bond hydrogen” Af Jacek FH - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”NH3-BF3-addukt-binding-forlængelse-2D” Af Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia