Forskellen mellem kovalent radius og metallisk radius

Det vigtigste forskel mellem kovalent radius og metallisk radius er, at kovalent radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, medens den metalliske radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur.

Både kovalent radius og metallisk radius er halvdelen af ​​afstanderne mellem atomkerner; i kovalent radius betragter vi atomer fra det samme kemiske element med en enkelt kovalent binding mellem dem, mens vi i metallisk radius betragter tilstødende metalioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kovalent radius
3. Hvad er metallisk radius
4. Sammenligning side ved side - kovalent radius vs metallisk radius i tabelform
5. Resume

Hvad er kovalent radius?

Kovalent radius er halvdelen af ​​den internukleære adskillelse mellem kernerne i to enkeltbundne atomer af samme art. Det betyder; den kovalente radius er lig med halvdelen af ​​afstanden mellem to homonukleære atomkerner, og disse atomer har en enkelt kovalent binding mellem dem. Vi kan betegne det med r_cov. Generelt måler vi denne værdi ved hjælp af røntgenstrålediffraktionsmetoder. Undertiden må vi måske måle den kovalente radius for kemiske elementer, der har flere allotroper. Der kan vi bestemme radius ved at tage gennemsnittet af bindingsafstande mellem atomer i hver allotrope. Værdierne for denne måling er endvidere i picometer (pm) eller angstrom skala. Vi bør dog ikke forveksle kovalent stråling med kovalent afstand, som er den totale afstand mellem de to atomkerner.

Figur 01: Kovalent afstand og kovalent radius

Hvad er Metallic Radius?

Metallradius er halvdelen af ​​afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur. Værdien af ​​denne radius afhænger også af arten af ​​metalioner og miljøet i dem. Yderligere falder den metalliske radius langs en periode i det periodiske system. Det skyldes stigningen i effektiv nuklear opladning. Derudover øges den metalliske radius nedad i en gruppe i den periodiske tabel, fordi det primære kvanttal øges ned for en gruppe.

Hvad er forskellen mellem kovalent radius og metallisk radius?

Den vigtigste forskel mellem kovalent radius og metallisk radius er, at den kovalente radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, mens den metalliske radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur. Yderligere overvejer vi to atomer af det samme kemiske element, når vi måler den kovalente radius, men i metallisk radius overvejer vi to metalioner, der støder op til hinanden i en metallisk struktur.

Der er desuden ingen særlige tendenser for den kovalente radius af kemiske elementer, men for metallisk radius falder radius i en periode og øges i gruppen af ​​det periodiske system. Så vi kan også betragte dette som en forskel mellem kovalent radius og metallisk radius.

Resume - Kovalent radius vs metallic radius

Kovalent radius og metallisk radius er to forskellige udtryk. Kort sagt er den vigtigste forskel mellem kovalent radius og metallisk radius, at kovalent radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to homonukleære atomer, der er i en kovalent binding, mens metallisk radius er halvdelen af ​​afstanden mellem to tilstødende metalioner i en metallisk struktur.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Hvad er forskellen mellem atomradius og ionisk radius?" ThoughtCo, 5. december 2018, tilgængelig her.
2. Libreteksts. “Covalent Bond Distance, Radius and Van Der Waals Radius.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.