Differkinome

Forskellen mellem Cuprous og Cupric

Videnskab & natur
Share

Nøgleforskel - Cuprous vs Kobber
  

De stabile kationer dannet af kobber, som er et d-blokelement, er kobberkation og cuprisk kation. Cuprous- og cupric-ioner er forskellige fra hinanden baseret på deres elektroniske konfigurationer. Det vigtigste forskel mellem cuprous og cupric er det cuprous er kobber 1+ kation, mens kobber er kobber +2 kation.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er cuprous
3. Hvad er Cupric
4. Ligheder mellem cuprous og Cupric
5. Sammenligning side ved side - Cuprous vs Cupric i tabelform
6. Resume

Hvad er cuprous?

Navnet cuprous gives til +1 kationen dannet af kobberatom. Det betegnes af Cu+1. Elektronkonfigurationen af ​​kobberatom er [Ar] 3d10 4s1. Når kobberkationen dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d10 4s0. Derfor dannes kobberkationen, når en elektron fjernes fra kobberatom. Da kopper-kationen kun kan binde til en anden anion med -1 oxidationstilstand, kaldes kobberkationen som en monovalent kation. Elektronkonfigurationen af ​​kobberkation er meget stabil. Der er således mange forbindelser dannet af denne kation. Nogle eksempler er vist nedenfor:

  1. Kobberoxid (Cu2O)
  2. Kopperholdigt jodid (CuI)
  3. Kobberholdig sulfid (Cu2S)

Hydrationsenergien i et molekyle eller en ion er den mængde energi, der frigøres, når en mol af den forbindelse u8ndergo-hydrering (opløsning i vand).

Figur 01: Kobberens atomstruktur

Kobberionen har lav hydreringsenergi sammenlignet med den cupriske ion, fordi d10 elektronkonfiguration i en kobberion er stabil end d9 elektronkonfiguration i cupricion.

Hvad er Cupric?

Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatom. Det betegnes af Cu2+. Elektronkonfigurationen af ​​kobberatom er [Ar] 3d10 4s1. Når den cupriske kation dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d9 4s0. Cupric-kationen dannes, når to elektroner fjernes fra et kobberatom, hvilket giver atomet en elektrisk ladning på 2+. Cupric-kationen kan binde med enten to anioner med -1 oxidationstilstand eller en anion med -2 ​​oxidationstilstand. Derfor er den cupriske kation en divalent kation. Forbindelserne dannet med denne kation inkluderer følgende:

  1. Cupric oxid (CuO)
  2. Cupric iodid (CuI)
  3. Cupric sulfide (CuS)

Hvad er ligheden mellem Cuprous og Cupric?

  • Både Cuprous og Cupric er kationer, der dannes fra tabet af elektroner fra et kobberatom.
  • Begge er stabile kationer.
  • Begge har en positiv elektrisk ladning.
  • Begge har den samme atommasse (fordi massen af ​​et elektron er ubetydelig).

Hvad er forskellen mellem Cuprous og Cupric?

Cuprous vs Cupric
Navnet cuprous gives til +1 kationen dannet af kobberatom. Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatom.
 Kategori
Kobberioner er monovalente kationer. Cupricioner er divalente kationer.
Elektronkonfiguration
Elektronkonfigurationen af ​​kobberion er [Ar] 3d10 4s0. Elektronkonfigurationen af ​​cupricion er [Ar] 3d9 4s0.
 Elektron mistet for at danne et kobberatom
Kobberion dannes, når en elektron går tabt fra kobberatom. Cupricion dannes, når to elektroner går tabt fra kobberatom.
Stabilitet
Kobberionens stabilitet er høj på grund af d10 elektronkonfiguration. Stabiliteten af ​​cupricion er lav på grund af d9 elektronkonfiguration.
Denotation
Kobberionen betegnes med Cu+1. Den cupriske ion betegnes med Cu2+.
Elektrisk opladning
Kobberionen har +1 elektrisk ladning. Cupric-ionen har +2 elektrisk ladning.
Hydration Energy
Kobberionens hydreringsenergi er lav sammenlignet med kobprionen. Cupricionens hydreringsenergi er høj sammenlignet med kobberionen.

Resume - Cuprous vs Kobber

Cupronion og cupricion er kationer, der dannes fra kobberatom på grund af tab af elektroner. Forskellen mellem cuprous og cupric er, at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.

Reference:

1. "Kobber." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgængelig her  
2. “Cupric Cation.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. 'Elektronskal 029 Copper' (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia  

Videnskab & natur
×