Forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O

Det vigtigste forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O er, at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk.

CuSO4 er den kemiske formel for kobber (II) sulfat, mens CuSO4 5H2O er den hydratiserede form af kobber (II) sulfat. Udtrykket hydreret indikerer, at denne forbindelse har en eller flere vandmolekyler i forbindelse med den. Derfor er CuSO4 det sædvanlige navn på den vandfri form.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er CuSO4 
3. Hvad er CuSO4 5H2O
4. Sammenligning side ved side - CuSO4 mod CuSO4 5H2O i tabelform
5. Resume

Hvad er CuSO4?

CuSO4 er kobber (II) sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. Det er en uorganisk forbindelse, der ikke er forbundet med vandmolekyler. Derfor kalder vi det den vandfri form af kobbersulfat. Desuden forekommer denne vandfri forbindelse som et hvidt pulver.

Den industrielle produktion af kobbersulfat involverer behandling af kobbermetallet med svovlsyre i varm og koncentreret form. Det er også muligt at fremstille denne forbindelse under anvendelse af kobberoxider. Her gøres det ved at behandle kobberoxid med fortyndet svovlsyre. Desuden er langsomt udvaskning af lav kvalitet kobbermalm i luften en anden produktionsmetode. Det er muligt at bruge bakterier til at katalysere denne proces.

Figur 02: Vandfri kobbersulfat

Når man overvejer de kemiske egenskaber af denne forbindelse, er den molære masse 159,6 g / mol. Det vises i grå-hvid farve. Densiteten er 3,60 g / cm3. Når man overvejer smeltepunktet for kobbersulfat, er det 110 ° C, og ved yderligere opvarmning nedbrydes forbindelsen.

Hvad er CuSO4 5H2O?

CuSO4 5H2O er kobber (II) sulfatpentahydrat. Det har fem vandmolekyler forbundet med kobbersulfatmolekylet. Det fremstår som en lys blå farve fast. Desuden er det den mest almindelige hydratiserede form af kobbersulfat. Nogle almindelige navne på denne forbindelse er endvidere blå vitriol, blåsten, vitriol af kobber, romersk vitriol osv..

Figur 02: Udseende af kobbersulfat Pentahydrat

Desuden opløses denne forbindelse eksotermt i vand. Derefter danner det et vandkompleks, der indeholder et CuSO4-molekyle i forbindelse med seks vandmolekyler, og dette kompleks har en oktaedrisk molekylær geometri. Den molære masse er 249,65 g / mol. Når man overvejer smeltepunktet, nedbrydes forbindelsen ved opvarmning over 560 ° C. Det betyder; forbindelsen nedbrydes før smeltning. Der fjerner denne forbindelse to vandmolekyler ved 63 ° C og to mere ved 109 ° C. Desuden frigøres det endelige vandmolekyle ved 200 ° C.

Hvad er forskellen mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O?

CuSO4 er kobber (II) sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. CuSO4 5H2O er kobber (II) sulfatpentahydrat. Den vigtigste forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O er, at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk. Desuden er kobbersulfat vandfrit, medens kobbersulfatpentahydrat er en hydratiseret form.

Desuden er en yderligere forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O deres smeltepunkt; smeltepunkt for CuSO4 er 110 ° C, og ved yderligere opvarmning nedbrydes forbindelsen, medens CuSO4 5H2O-forbindelse nedbrydes før smeltning.

Nedenfor infografisk viser mere information om forskellen mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O.

Resume - CuSO4 vs CuSO4 5H2O

CuSO4 er kobber (II) sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. CuSO4 5H2O er kobber (II) sulfatpentahydrat. Kort sagt er den vigtigste forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O, at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk.

Reference:

1. "Kobbersulfat Pentahydrat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Kobbersulfat” Af Stephanb - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Vandfri kobbersulfat” Af W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia