Forskel mellem CuSO4 (r) og CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Kobbersulfat er også kendt som kuprisulfat. Kobbersulfat er et salt af kobber + 2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2-opløsning og en sulfatopløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil der komme en kobbersulfatopløsning. Kobbersulfat har adskillige typer af forbindelser, der adskiller sig med antallet af vandmolekyler der er forbundet med det. Når kobbersulfat ikke er forbundet med nogen vandmolekyler, er det kendt som den vandfri form. Dette er i pulverform og har en grå-hvid farve. Vandfrit kobbersulfat har en molmasse på 159,62 g / mol. Afhængig af antallet af vandmolekyler kan saltets fysiske egenskaber variere.

CuSO₄ (S)

Kobbersulfatform kan findes i forskellige molekylformler som nævnt i indledningen. Blandt dem er den mest almindeligt forekommende form imidlertid pentahydrat (CuSO)₄· 5H₂O). Dette har en smuk lyseblå farve og en attraktiv krystalstruktur. Den molære masse af dette faste stof er 249,70 g / mol. Naturligvis er denne pentahydratform til stede som chalcanthite. Der er endvidere to andre hydratiserede former af kobbersulfat-faste stoffer, som er meget sjældne. Blandt dem er bonattit et trihydreret salt, og boothit er et heptahydreret salt. Pentahydratkobbersulfit har et smeltepunkt på 150 ° C, men det har en tendens til at nedbrydes inden denne temperatur ved at fjerne fire vandmolekyler. Krystallens blå farve kommer fra vandmolekylerne. Ved opvarmning til ca. 200 ^oC, alle vandmolekyler fordampes, og den vandfri grå-hvide farve opnås. Fast kobbersulfat opløses let i vand for at frembringe en vandig opløsning. Dette salt har mange anvendelser i landbruget. F.eks. Er kobbersulfatpentahydrat et godt fungicid.

CuSO₄ (Aq)

Når den faste form af kobbersulfat opløses i vand, giver den den vandige opløsning af kobbersulfat, som er blå i farve. I denne løsning eksisterer kobber +2-ioner som vandkomplekser. Komplekset, der dannes, kan skrives som [Cu (H₂O)₆]²⁺. Dette er et oktaedrisk kompleks, hvor seks vandligander er arrangeret omkring kobber +2 ion octahedralt. Da aqua-ligander ikke har nogen ladning, får det samlede kompleks ladningen af ​​kobber, som er +2. Når fast kobbersulfat opløses i vand, frigiver det varme til ydersiden; derfor er opløsningen eksoterm. Vandige opløsninger af kobbersulfat er vigtige i kemiske reagenser. F.eks. Indeholder Fehlings reagens og Benedicts 'reagens kobbersulfat. Disse bruges til at teste reduktion af sukker. Så i nærvær af et reducerende sukker, Cu²⁺ reduceres til Cu ⁺. Yderligere bruges dette også i Biuret-reagens til test af proteiner.